Techemy - chimiști site-ului ghid pentru legile chimiei termochimie

Secțiunea Chimie, care se concentrează pe cuantificarea efectelor termice ale reacțiilor chimice numite termochimie.
Calculul căldurii de reacție, în special atunci când p = const. Ea se bazează pe două legi de termochimie.

prima lege a termochimie. prin descompunerea compusului în substanță simplă este schimbarea entalpie egal (dar opus semn) schimbarea entalpie în timpul formării compusului din aceleași substanțe simple,

Prima termohimii lege a fost deschisă la sfârșitul secolului al XVIII-lea. Cercetătorii francezi Lavoisier și Laplace, al doilea nume al legii - legea Lavoisier-Laplace. De fapt, această lege rezultă din legea conservării energiei; Această lege se bazează pe formula de calcul entalpia entalpiile reacției de formare a substanțelor participante.

Entalpia de formare nu poate fi determinată experimental pentru toate substanțele din cauza complexității și imposibilitatea practică a multor reacții.

Valorile ° AH 298 tabelar pentru numeroase substanțe obținute prin calcul pe baza a doua lege a termochimie deschis în 1840, GI chimist român Hess. Legea lui Hess:

a doua lege a termochimie. suma entalpiile a două sau mai multe reacții intermediare (pași) la trecerea de la starea inițială la starea finală este egală cu entalpia reacției, ceea ce conduce în mod direct de la starea inițială la starea finală

Astfel, entalpia reacției depinde de tipul și starea reactanți, dar nu depinde de stările intermediare și trecerea de la reactanți la produse (această a doua formulare a legii Hess). legea lui Hess permite să se asocieze efectele procesului de entalpie care pot apărea în una sau mai multe etape, și, prin urmare, pentru a calcula entalpia (efectul termic) al reacției, care este dificil de implementat sau pentru a termina.

Exemplu. Procesul de formare a dioxidului de carbon prin arderea grafitului in oxigen poate avea loc în două moduri:

1. 2C + O2 = 2CO
   2CO + O2 = 2CO2
2. C + O2 = CO2

Determina entalpia experimental de formare a CO prin prima reacție este imposibilă, deoarece Este oa doua reacție - conversia CO în CO2. Cu toate acestea, este posibil să se determine experimental entalpia CO în CO2 reacții dacă reacția pentru a se obține (sau în orice alt mod) pur CO, și apoi traduce-l CO2 prin arderea în oxigen. Mai mult decât atât, ușor de depozitat și arderea completă entalpie de grafit (calea 2), adică Entalpia de formare a CO2. Prin urmare, pe baza legii lui Hess este ușor pentru a calcula entalpia de tranziție de grafit în CO, folosind schema:

Prin lege Hess bH ° 1 + bH ° 2 = bH ° 3; Prin urmare: