primirea etinei Acetilena - chimist de referință 21
Chimie și Inginerie Chimică
O altă metodă de sinteză alkilatsetilenov - după etapa un reactiv Grignard. Există unele dificultăți în prepararea bromurii etinil magneziu și acetilenă bromură de etilmagneziu, deoarece în tehnica convențională este produs cu un randament aproape cantitativ de acetilenă -b-magiiybromid [151. Cu toate acestea, această dificultate poate fi lreodolet dacă soluția este saturarea continuu de gaz de acetilenă care curge prin soluție curent continuu și utilizat ca solvent. de exemplu, tetrahidrofuran, în care solubili ca acetilenă și derivatul bis-brommagnievoe. Cu aceasta tehnica etinilmagniybromid formată într-un randament de aproximativ 85%. Deoarece reactivul Grignard este mai puțin reactivă decât cele care conțin grupe alchil sau arii. halogenuri ale [c.189]
Etină, acetilenă (H = GH), - este un gaz incolor, inodor pur tehnic - urât mirositoare. Spre deosebire de etan și etenă ethyne puțin solubil în apă și ușor solubil în acetonă. Din moment ce el acetilenă explodeaza atunci când comprimat. și soluția în acetonă - nu, atunci transportul se efectuează în butelii din oțel inoxidabil. conținând material poros. impregnat cu soluția menționată. Cu acetilenă aer formează un amestec exploziv. acetilenă pură este flacără fum chihlimbar, deoarece atunci când arde o cantitate mare de negru de fum este eliberată datorită procentului ridicat de carbon în moleculele acetilenă. In industria acetilenă a fost preparată prin hidroliza dicarbură calciu (SaSg) fuziune cocs obținut cu oxid de calciu. fie oxidarea parțială sau hidroliza metan sau alcani inferiori. Partea a produs acetilenă (aproximativ 10%) este consumat (amestecat cu oxigen) pentru sudarea (temperatura flăcării atinge 3000 ° C), restul utilizat pentru obținerea hidrocarburilor clorurate. acid acrilic și derivatul său [c.250]
nivelurile de energie și a densității de electroni în acetilenă (etinei) s-au dat în cap. 2 (fig. 2.14). Acetilena are cinci orbitali de legătură ocupate, dintre care primele două sunt degenerate. În același timp, molecula acetilenei poate fi considerată ca incluzând orbitali derivate din orbitali atomici 8p-carbon (8p simbol indică faptul că hibridul orbital este obținut de la un 28-onă și 2p orbitali). Aceste orbitali hibride sunt suprapuse unul cu celălalt și cu două orbitali atomici 18 cu hidrogen de atomi. formând o moleculă liniară (fig. 3.3). În care fiecare atom de carbon sunt încă două [c.36]
Demonstram prezența etinei (acetilenă) legătură nesaturată folosind reactivul Bayer (vezi. P. 119) sau apă de brom. Pentru acest reactiv este pus într-un tub de testare și să treacă prin el ethyne. Am înțeles într-un alt tub de mai multe bucăți de carbură de calciu. Acest lucru se va închide eprubeta cu un dop de cauciuc cu două deschideri. Într-una dintre ele în prealabil se introduce un tub de sticlă, cu un capăt curbat - acesta trebuie să fie cufundat într-o eprubetă cu un reactiv. Într-o altă pâlnie de inserție de găuri și macara prima închidere. Puteți avea loc și o pâlnie de sticlă simplă. înlocuirea clemă de la robinet, ca la prepararea metan (pag. 115). Pâlnia se toarnă apă și deschiderea cu atenție robinet, va încet, în picături, a adăugat la carbura sale. Din cauza experienței dețin explozie etinilestradiol lângă o fereastră deschisă sau într-o hotă. În jurul, în orice caz, nu ar trebui să fie incluse sau încălzitoare cu flacără deschisă. [C.132]
Acetilena - gaz foarte instabil la temperatură ridicată și se poate descompune în carbon și hidrogen. Sub acțiunea unei creșteri a temperaturii ascuțite. șoc ascuțite, impactul și explodează detonator influențat, mai ales într-o stare comprimată (în butelii). In combustia etinil oxigen în evoluție temperatură foarte ridicată de până la 3000 ° C. Aceasta permite utilizarea de flacără acetilenă pentru tăiere și sudare a metalelor. Etinei este larg utilizat ca materie primă în industria chimică pentru producerea de acid acetic. alcool etilic. cauciuc sintetic. PVC din plastic. substanțe toxice (levizită), solvenți și alte substanțe. Etinil amestec cu aerul arde cu o flacără puternică și este uneori folosit pentru iluminat, lumini de semnalizare, în geamanduri. ethyne purificată are un efect narcotic. [C.120 Moartea]
Acetilena (etinei) SNvSN este un gaz incolor, cu un miros malodor acetilenă obținut din carbură manieră eterică determinată de impurități, în primul rând fosfină. La -83.6 ° C sublimează acetilenă (fără a se topi). dizolvat 1,2 g de S 1L HCG la 20 ° C și 0,1 MPa, în. [C.465]
De obicei, hidrocarburi gazoase. destruktivpoy obținut prin rafinare. NZ constau din alcani și alchene la inclusiv. Hidrogenul - ca o componentă permanentă a gazului de prelucrare. În unele cazuri speciale ale gazului de hidrocarburi includ butadienă și uneori etinei (acetilenă) și omologii acestuia. Tabelul 56 conferă proprietățile fizice ale componentelor gazelor. Principala materie primă pentru prelucrarea chimică - hidrocarburi nesaturate. Scara de producție, în primul rând este dezvoltarea de componente combustibile cu motor. Pentru butene benyina polimerice si propena sunt utilizate pentru izooctan - izobutena din butene aditiv pentru producerea alchilbenzensulfonat - izobutan și alchenele din jhg de mai sus, de preferință butene pentru alchilarea benzenului - etenă și propena pentru producerea de neo-hexan - izobutan și etena. [C.335]
tioeteri Ethinyl făcute definitiv ineficiente. Tabel. 4 prezintă toate cunoscute tioettri etinil și derivații lor care conțin un fragment C = S5K. Prepararea acestor derivați este considerat la pp. 147-148. (Alchiitio) etenil, -karbinolam dedicat unui tabel separat (Tabelul. 5). Tabel. 4 include de asemenea date (phenylseleno) acetilenă obținut Kerichi și Montanari [72]. Aceasta este numai compușii cunoscuți, cum ar fi Prev repre HC S5eK. [C.138]
Reacția cu acetilenă. Cicloalchilare tetrafluoretilenă atcetilenami are loc implicând etilenă și grupări acetilenă Enina. Printre produsele rezultate sunt aducții izomere ale N-tetrafluor etilenă / Enin și Tacna Vezi pagina unde termenul preparatul Acetilena Etin menționat. [C.84] [c.224] [c.305] [c.191] [c.191] Principiile de bază ale Organic Chemistry, Volumul 1 (1963) - [c.168. c.170. c.375. c.377. c.378. c.387]