perioadele de structură ale sistemului periodic, grupe, subgrupe - Chimie

Șirurile orizontale ale elementelor, în cadrul cărora proprietățile elementelor variază secvențial Mendeleev numite perioade (pornind de metale alcaline (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) și se încheie cu gaz nobil (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)) .

Excepții: prima perioadă, care începe cu hidrogen, iar perioada a șaptea, care este neterminat.

Perioadele sunt împărțite în mici și mari. mici perioade constau dintr-un singur rând orizontal. Primul, al doilea și al treilea perioade de timp sunt mici, ele sunt două elemente (prima perioadă) sau 8 elemente (pentru 2 perioade a 3). mari perioade constau în două rânduri orizontale. A patra, a cincea și a șasea perioade sunt mari, ele sunt 18 elemente (4a, 5a perioade) sau un element 32 (6-a, a 7-perioadă). Rândurile superioare ale perioadelor lungi sunt numite chiar, rândurile de jos - ciudat.

În a șasea perioadă a lantanide și actinide în perioada a șaptea, sunt situate în partea de jos a sistemului periodic.

În fiecare perioadă de la stânga la dreapta proprietățile metalice ale elementelor sunt slăbite și proprietăți metalice sunt îmbunătățite.

În rândurile cu număr par sunt perioade mari doar metale.

Rezultatul din tabelul 7 are perioade de câte 10 rânduri și 8 coloane verticale ale grupurilor menționate anterior - un set de elemente care au același înalt valența din oxizi și alți compuși. Acest lucru este egal cu numărul de valență al grupului.

Grupul VIII Numai Ru și Os au cea mai mare valența VIII.

Grupurile - elemente de secvență verticale sunt numerotate cu cifre romane de la I la VIII și scrisorile din România A și B. Fiecare grup este format din două subgrupuri: principale și auxiliare. Acasă subgrup - A conține elemente ale ambelor perioade mici și mari. Subgrupurile - în conține elemente numai pe perioade mari. Acestea includ elemente de perioade, pornind de la a patra.

Principalele subgrupurile de sus în jos sunt îmbunătățite proprietățile metalice, nu slăbit de proprietățile metalice. Toate elementele subgrupurilor sunt metale.

2.4 drept periodice și justificarea acesteia

legea periodică a permis să aducă în sistem și de a capta bogăția de informații științifice în chimie. Această funcție se numește lege integratoare. Mai ales în mod clar că se manifestă în structurarea chimiei materiale științifice și educaționale. Academician A. E. Fersman a declarat că sistemul a combinat toate chimia într-o singură spațială, cronologică, genetică, de cuplare a energiei.

Astfel de modificări și actualizează valorile și greutățile atomice și valențele Mendeleev au fost realizate încă nouă elemente (In, V, Th, U, La, Ce și alte trei lantanidelor). Chiar și la zece elemente au fost corectate numai greutăți atomice. Și toate aceste rafinamente au fost ulterior confirmate experimental.

Prognostic funcția (predictivă) periodică Legea a primit confirmarea cea mai izbitoare în descoperirea unor elemente necunoscute cu numere atomice 21, 31 și 32. Existența lor a fost prezis în primul rând intuitiv, dar cu formarea sistemului Mendeleev, cu un grad ridicat de precizie ar putea calcula proprietățile lor. Binecunoscutul poveste a descoperirii scandiu, galiu, germaniu a fost un triumf al descoperirii lui Mendeleev. El a făcut predicție pe baza cărora el însuși a deschis legea universală a naturii.

În general, Mendeleev a prezis douăsprezece elemente.

De la bun început, Mendeleev a subliniat că legea descrie proprietățile nu numai ale elementelor chimice, ci o pluralitate de conexiuni. Pentru a confirma această cauză destul de un astfel de exemplu. Încă din anul 1929, când Academicianul P. L. Kapitsa descoperit pentru prima dată o conductivitate nemetalic de germaniu, dezvoltarea doctrinei semiconductorilor a început în toate țările lumii. Imediat a devenit clar faptul că elementele cu proprietăți ocupate de subgrupa principal din grupa IV. In cele din urma, se înțelege că proprietățile semiconductoare au o măsură mai mare sau mai mică măsură, o legătură de elemente aranjate în perioade egale de la distanță din acest grup (de exemplu, formula generală de tip CBA). Acest lucru a făcut imediat căutarea unor noi materiale semiconductoare, practic, importante concentrat și previzibil. La acești compuși se bazează aproape toate electronicii moderne.

Este important de remarcat faptul că predicția ca parte a sistemului periodic au fost făcute și după recunoașterea. În 1913. Moseley a descoperit că lungimea de undă a razelor X, care sunt primite de la anticathode, realizate din elemente diferite variază în mod natural în funcție de numărul de serie, atribuit în mod convențional la elementele din tabelul periodic. Experimentul a confirmat faptul că numărul de serie al elementului are o semnificație fizică directă. Abia mai târziu numerele de serie au fost asociate cu valoarea sarcinii pozitive a nucleului. Dar legea a permis Moseley pentru a confirma experimental imediat numărul de elemente din perioadele și, în același timp, prezice locul nu este încă deschis la timpul de hafniu (numărul 72) și reniu (numărul 75).

Pentru o lungă perioadă de timp a existat controverse: aloce gaze inerte într-un grup independent de elemente de zero sau își asumă lor subgrup principal al grupului VIII.

Pe baza poziției elementelor din tabelul periodic, chimiștii teoretic în frunte Linus Pauling lung indoit inactivitatea chimică completă a gazelor inerte, direct arătând posibila stabilitatea fluoruri și oxizi. Dar numai în 1962, chimist american Neil Bartlett a implementat pentru prima dată în condițiile cele mai obișnuite reacție de platină cu hexafluorură de oxigen primit geksaftoroplati-piuliță XePtF ^ xenon, urmat de gaz și alți compuși care sunt numite acum în mod corespunzător nobil, și nu inerte.

Funcția sa predictivă a legii periodice păstrează până în prezent.

Trebuie remarcat faptul că predicțiile necunoscute membrilor fiecare set poate fi de două feluri. În cazul în care proprietățile prezise ale elementului, în interiorul celebrei serii de propria sa natură, o astfel de predicție se numește interpolare. Se poate presupune că aceste proprietăți sunt supuse acelorași legi ca și proprietățile elementelor învecinate. Astfel, a fost prezis proprietățile elementelor care lipsesc din tabelul periodic. Este mult mai dificil de prezis caracteristicile noii membri ai seturilor, în cazul în care acestea sunt în afara părților descrise. Extrapolarea - estimarea valorilor funcției în afara unui număr de legi cunoscute - întotdeauna este mai puțin sigur.

Artificial sintetizat Eiennom Theodore Seaborg si colaboratorii sai numărul elementului 101 a fost numit „mendeleviu“. Seaborg însuși a spus astfel: „Este deosebit de important să rețineți că elementul 101 este numit în onoarea marelui chimist român oamenii de știință D. I. Mendeleeva americani, care l-au privit întotdeauna ca un pionier în chimie.“

Descoperirea și dezvoltarea legii periodică a sistemului periodic al elementelor chimice DI Mendeleev au fost punctul culminant al dezvoltării chimiei secolului al XlX-lea, a fost un reper important în dezvoltarea teoriei atomice-moleculare. Datorita acestui fapt, un concept modern de elemente chimice au fost rafinate noțiuni de substanțe simple și compuși. O cantitate mare de cunoștințe despre proprietățile celor 63 elemente cunoscute în acel moment, a fost adus în ordine armonioasă.

Se poate spune, de asemenea, că legea periodică este începutul erei chimiei moderne. Studiul structurii atomilor dezvăluie sensul fizic al legii periodice și explică tiparele de schimbare a proprietăților elementelor în perioadele și în grupele sistemului periodic. Cunoașterea structurii atomilor a fost necesară pentru înțelegerea cauzelor formării unei legături chimice, precum și natura legăturii chimice în moleculele proprietăți ale substanțelor identificate.

Sistemul periodic este numit pe bună dreptate „busola cercetătorului, o lumină călăuzitoare în domeniul chimiei, fizicii, mineralogie, inginerie, masa de istorie și universul.“

Fersman Academicianul a subliniat în mod repetat că legea periodică ajută pentru a căuta și explorare a resurselor minerale, precum și locul unui element chimic în sistemul periodic este strâns legată de locul de același element în natura, locația sa reală.

Abilitatea de a prezice proprietățile elementelor și compușii lor de amplasarea unui element din tabelul periodic este utilizat pe scară largă și este utilizat în diferite domenii ale industriei de inginerie pentru rezolvarea diverselor probleme asociate cu crearea de noi materiale cu proprietăți specifice și predeterminate. Astfel: apariția sistemului periodic a deschis o eră nouă, cu adevărat științifice în istoria chimiei și conexe științelor, un număr - a existat un sistem armonios, pe baza cărora a devenit posibilă generalizarea, trage concluzii, prezice în loc de informații disparate despre elemente și compuși.

legea periodică și a făcut pe baza descoperirilor sale în diferite domenii ale științei și tehnologiei sunt cel mai mare triumf al minții umane, așa cum este evidențiat mai multe și mai adânc în secretele cele mai ascunse ale naturii, transformarea cu succes a naturii pentru beneficiul uman.

„Este rar ca o descoperire stiintifica a fost ceva cu totul neașteptat, este aproape întotdeauna o premoniție, dar generațiile viitoare care se bucură de răspunsuri dovedite la toate întrebările sunt adesea dificil de a evalua orice dificultăți costa predecesorii lor.“ DI Mendeleev.

4. Lista literaturii utilizate:

3. Makarenya AA Rysev YV, „DI Mendeleev“, București, Ed. "Iluminare", 1988

7. Auto. Comp. Savina LA Înțeleg lumea: Enciclopedia pentru copii de Chimie, București, Ed. "AST - SRL", 1988

Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice

Informațiile privind „sistemul periodic al elementelor. Perioade, grupe, subgrupe. drept periodice și justificarea acesteia "

Categorie: Chimie
Numărul de caractere, inclusiv spații: 28037
Număr de mese: 1
Număr poze: 1