Echilibrul chimic
Reacția chimică este reacția dintre reactanți pentru a forma produse reaktsiiyu. Acesta nu ar trebui, cu toate acestea, cred că direcția unei reacții chimice, doar unul. De fapt, reacțiile chimice din direcțiile înainte și înapoi:
Toate reacțiile chimice sunt, în principiu, reversibile.
Aceasta înseamnă că amestecul de reacție curge ca interacțiunea dintre reactanți și produși de reacție. În acest sens, diferența dintre reactanții și produsele condiționate. Direcție este determinată prin reacția chimică a condițiilor sale (temperatură, presiune, concentrația substanțelor).
Multe reacții au o direcție preferențială și condițiile extreme necesare pentru efectuarea acestor reacții în direcția opusă. In astfel de reacții au loc conversia aproape completă a reactanților la produse.
Exemplu. De fier și sulf, cu încălzire moderată reacționează unul cu celălalt pentru a forma sulfat de fier (II), FeS este stabil în aceste condiții și practic este descompus în fier și sulf:
Exemplu. Reacția de sinteză a amoniacului este reversibil:
În toate reacțiile reversibile viteza de reacție scade în față, revers crește viteza de reacție până când ambele viteze nu va egala, starea de echilibru nu este stabilită.
Viteza de echilibru reacții înainte și invers devin egale.
PRINCIPIUL LES SHATELE.SMESCHENIE echilibru chimic.
Poziția echilibrului chimic depinde de temperatura de reacție următoare paramktrov, presiunea și concentrația. Impactul pe care acești factori au asupra reacției chimice, se supun legilor, care au fost exprimate într-o formă generală în 1884 de către omul de știință francez Le Chatelier. Formularea modernă a principiului Le Chatelier este după cum urmează:
În cazul în care un sistem în echilibru, au efecte externe, sistemul va intra într-o stare diferită, astfel încât să se reducă efectul influențelor externe.
1. Efectul temperaturii. In fiecare din reacția reversibilă a unuia dintre proces exoterm responsabil zone, iar celălalt - endotermă.
răspuns direct - exotermă și reacția inversă - endotermă. Efectul temperaturii asupra poziției echilibrului chimic se supune următoarelor reguli:
Pe măsură ce temperatura crește echilibrul chimic este deplasat în direcția reacției endoterme, temperatura este redusă - în direcția unei reacții exoterme.
2. Efectul presiunii. Toate reacțiile care implică substanțe gazoase, însoțite de o modificare a volumului datorate modificărilor în cantitatea de substanță la pereohode din materii prime pentru produse afectează poziția presiunea de echilibru în sistem.
Efectul presiunii asupra poziției de echilibru se supune următoarelor reguli:
Când echilibrul de presiune este deplasat spre formarea compușilor (pornire sau produs), cu un volum mai mic;
prin coborârea echilibrului de presiune este deplasată spre formarea substanțelor cu un volum mare
Astfel, în timpul tranziției de la materiale la produse de volum de gaz redus la jumătate de pornire. Prin urmare, atunci când echilibrul de presiune deplasează spre formarea de NH3, după cum reiese din următoarele date pentru reacția de sinteză a amoniacului, la 400 0C: