Chimie anorganică Online Igor Garshin
Nici un lucru nu este acolo, nu este distrus, dar fiecare compus dintr-un amestec de lucruri existente, sau este extras din ele. (Anaksagor)
Anorganice, studii de chimie proprietăți și reacții ale compușilor anorganici (adică, adăugarea de compuși organici de carbon). Numărul de substanțe anorganice aproape 400 mii.
- Forme de substanțe anorganice
- Reacția chimică între substanțele anorganice
- carieră
Despre% nbsp; proprietăți ale elementelor chimice, puteți verifica afară, arătând că în tabelul periodic.
Forme de substanțe anorganice
materiale anorganice pot fi simple (metale și nemetale) și compus (oxizi. Sare. Foundation. Acid). [Acestea din urmă sunt rezultatul reacțiilor redox.]
Simplu [monohidroxilici] substanțe formate din atomi ai elementului chimic. Acestea sunt împărțite în funcție de proprietățile lor chimice în:
Complex [heteroatom] substanțe constau din atomi de două sau mai multe elemente chimice. Ele sunt în proprietățile lor chimice sunt împărțite în:
Există și alte substanțe complexe:
- carbura - compuși metalici și non-carbon;
- nitruri - compuși ai azotului cu elemente mai puțin electronegative, de exemplu, metale (AlN, TiNx Na3 N, Ca3 N2, Zn3 N2 ..) și un număr de nemetale (NH3 BN, SI3 N4.);
- hidruri - compuși de hidrogen cu metale și având o electronegativitate mai mică decât hidrogen, nemetale;
- intermetalicelor - d Intermetall (compus intermetalic) - compus chimic a două sau mai multe metale
- și colab.
Reacția chimică între substanțele anorganice
Baza reactivității atomilor lor este stratul de electroni neumplut. In timpul reacției chimice a metalelor dona de obicei electroni. și nemetale - ia.
Metale reacționează cu nemetale pentru a forma săruri. 2Na + S = Na2 S.
Metale în reacțiile cu oxigenul formează de obicei, oxizi de bază. 4Na + O2 = 2Na2 O. metaloizi în reacție cu oxizii acizi sub formă de oxigen. S + O2 = SO2. oxizi de bază reacționează cu acidul pentru a forma săruri de oxizi: Na2 O + SO2 = Na2 SO3.
oxizi de bază reacționează cu apa pentru a forma baze. Na2 O + H2O = 2NaOH. reacționează cu oxizii acizi de apă pentru a forma acizi. SO2 + H2O = H2 SO3. Bazele reacționează cu acizi pentru a forma săruri. 2NaOH + H2 SO3 = Na2 SO3 + 2H2 O.
oxizi de bază capabile să reacționeze cu un acid, în care se formează sărurile: Na2 O + H2 SO3 = Na2 SO3. De asemenea, reacționează și oxizii acizi cu baze pentru a forma săruri: SO2 + 2NaOH = Na2 SO3 + H2O
Cea mai mare reactivitate prezintă tipic metale și compușii acestora, și un tipic nemetalelor și compușii acestora. Metale tipice includ metale alcaline. precum și bariu, stronțiu calciu. Activitatea tuturor celorlalte metale și compușii acestora este redusă. Deoarece magneziu reacționează numai cu apă și vapori de apă încălzită și oxid de magneziu de fierbere nu reacționează cu apa. Cupru. de exemplu, nu reacționează cu acizii (nu poate fi oxidat cu un ion de hidrogen). În jurul același lucru se poate spune despre nemetale. Cele mai active sunt fluor. oxigen. halogeni.
Sare (Compoziția și Properties)
Sărurile sunt împărțite în solubile și insolubile în apă. Pe solubilitatea sărurilor pot fi obținute din tabelul de solubilitate. De obicei, săruri bine solubile ale metalelor alcaline și amoniu.
Sărurile medii constau numai din acizi și baze de reziduuri: CaSO4. Ba (NO3) 2. Sărurile de adiție acidă ale cationilor metalici cuprind cation hidrogen, de aceea, ele prezintă toate proprietățile săruri și acizi: Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 = 2CaCO3 + 2H2 O.
Sărurile bazice includ în componența giroksilnuyu asemenea săruri de grup și prezintă proprietăți și baze: (MgOH) 2 SO4 + H2 SO4 = 2MgSO4 + 2H2 O.
Baze si baze
Motivele sunt împărțite în și insolubile în apă, solubil în apă. solubilă de bază numit alcaline.
Alkalis sunt hidroxizi de metale alcaline și hidroxizi de bariu, calciu, stronțiu.
Toți au studiat în acizi școlare, cu excepția solubil în apă silicic. Acizii pot fi împărțite în punctele forte și punctele slabe. Acizii tari: acidul azotic este HNO3. acid sulfuric H2 SO4. percloric HClO4. clorhidric (acid clorhidric) HCI, bromhidric HBr, HI iodhidric.
Cum de a reacționa substanțe amfoteri (simple și complexe)
Pe lângă cele de mai sus sunt amfoteri simple de substanță, oxizi și hidroxizi.
substanțe simple, amfoteri
substanțe simple, amfoteri studiate la școală sunt beriliu Be, aluminiu Al și Zn de zinc. Amfoteri substanțe simple, reacționează atât cu acizi sau cu baze. De exemplu: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; Zn + 2KOH + 2H2O = K2 [Zn (OH) 4] + H2.
oxizi amfoteri
Prin oxizi amfoteri includ BeO, 2O 3. ZnO, H2O, Cr2 O3. Fe2 O3. oxizi amfoteri reacționează cu acizi și baze precum oxizi bazici sau acizi: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2 O; ZnO + 2KOH + H2O = K2 [Zn (OH) 4]; SO3 + H2O = H2 SO4; K2 O + H2O = 2KOH.
hidroxizi amfoteri
hidroxizi amfoteri - substanțe complexe, care au proprietăți și acizi și baze. Toate acestea - substanțele solide, insolubile în apă. Ele sunt solubile în acizi și baze: Zn + 2OH = Zn (OH) 2 = 2H + ZnO2 Cr + 3OH = Cr (OH) 3 = H + CrO2 + H2O
Colorarea hidroxizi amfoteri depinde de natura cationilor metalici lor constitutive. Prin hidroxizi amfoterici includ Be (OH) 2. Zn (OH) 2. Al (OH) 3. Cr (OH) 3. Fe (OH) 3.
hidroxizi amfoteri reacționează cu acizi, baze, oxizi de bază și de acid: Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O; Zn (OH) 2 + 2KOH = K2 [Zn (OH) 4] + 2H2O; Zn (OH) 2 + SO3 = ZnSO4 + H2 O; Zn (OH) 2 + K2O = K2 ZnO2 + H2O După cum se vede aici - prin reacția cu acizi și baze, sarea formată și apă.
Direcții Reactivitatea clase majore de compuși anorganici
Toate acestea sunt în mod convenabil prezentă sub forma unei diagrame: