Metoda Electronic Balance

Acasă | Despre noi | feedback-ul

1. Se înregistrează schema de reacție, care este necesară pentru a egaliza:

2. Se determină gradul de oxidare a atomilor implicați în reacție. Pentru a identifica elementele care schimba starea de oxidare:

3. Crearea de circuit electronic de echilibru. înlocuind în ea numărul atomilor de oxidant și reducătorul, care este disponibil în reacția inițială.

Numărul de electroni luate oxidant, egal cu numărul de electroni eliberați prin vosstanovitelem.Nayti multiplu comun cel puțin al numărului de electroni și factori suplimentari, care sunt coeficienții de oxidare și agenți reducători:

4. Aranjați coeficienții oxidantul și reducătorul în porțiunea din stânga înainte de a reduce și formele oxidate ale părții din dreapta a circuitului (pentru a fi luate în considerare de două ori numărul de atomi în circuitul soldului electronic):

5. egaliza atomii de metal nu modifică gradul de oxidare.

În partea stângă 12 atomi de K, de aceea, partea dreapta a K2 SO4. conținând 2 K atom este raportul 6 plasat:

6. egalizează reziduuri acide.

Pe partea dreaptă a 8 ioni. prin urmare, plasat în fața H2 SO4 8 raport:

7. egalizează atomi de hidrogen.

În partea din stânga 16 din atomii de hidrogen, deci înainte de H2O este necesară pentru a pune raportul 8:

8. Verificați selectarea corectă a coeficienților prin numărarea numărului de atomi de oxigen în ambele părți ale ecuației:

Pe partea stanga: 2 x 4 + 8 x 4 = 40. În partea dreaptă 2 · 4 · 6 + 4 + 8 = 40. Coeficienții sunt plasate corect.

Metoda jumătate de reacție (metoda ion-electron)

Această metodă este folosită în ecuațiile reacțiilor redox care au loc în soluție. În acest sens, decât atomii individuali și molecule sau ioni în forma în care există în soluția: nonelectrolytes și electroliți slab slab substanță solubilă este înregistrată într-o formă moleculară, și electroliți puternici - sub formă de ioni.

In ionii inițiali sau moleculele pot fi exces sau deficit de atomi de oxigen comparativ cu particulele formate. Transferul acestor atomi se realizează cu cationi de hidrogen. ion hidroxid sau o moleculă de apă de H2O (în funcție de natura mediului în care are loc această reacție).

Scheme de desen jumătate de reacție

IAD într-un mediu acid

Soluția conține ioni H + și moleculele de H2O

Excesul de oxigen din partea stângă a ecuației este asociat cu cationi H + pentru a forma molecule de apă:

unde n - numărul de atomi de oxigen care particula inițială trimite sau primește; m - numărul de atomi de oxigen rămas în particula originală.

Lipsa de oxigen în partea stângă a ecuației umple moleculele de apă, lăsând cationi de hidrogen: