Grupul a sistemului periodic

Numărul grupului este determinat de numărul de electroni în învelișul exterior al atomului (electroni de valență) și, în general, corespunde cu cea mai mare valența atomului.

În exemplul de realizare, perioade scurte grupe de sistem periodice sunt împărțite în subgrupe - principale (sau subgrupa A), începând cu elementele prima și a doua perioade. și laterale (subgrupul B) care conține d-elemente. Subgrupul au, de asemenea, numele elementului cu cea mai mică sarcina nucleară (de obicei, elementul de a doua perioade de principal și sub-element al patra perioadă de sub-grupuri). Elementele un subgrup au proprietăți chimice similare.

Cu o creștere a elementelor de încărcare nucleare ale unui grup de creșterea numărului de coji de electroni raze atomice sunt crescute, prin reducerea [citation 53 zile] electronegativitate. câștig [sursa care nu sunt specificate 53 de zile] de metal și de atenuare [sursa care nu sunt specificate 53 de zile] proprietăți nemetalice ale elementelor, amplificarea și atenuarea reducerea proprietăților oxidante ale substanțelor formate de acestea.

C 1989 de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) ca versiune principală a sistemului periodic a aprobat forma perioadă lungă [1]. În acest sens, numerotarea continuă recomandată de grupe IUPAC cifre arabe între 1 și 18.

În ciuda acestui fapt, ei continuă să se aplice sistemul de numerotare acum tradițional, folosind cifre romane și litere latine. altele decât cele pentru America și Europa.

Sistemul de numerotare modern conține următoarele grupe (sistemul vechi, europene și americane, sunt date în paranteze):