greutate moleculară (masa moleculară relativă), Fizică
Dimensiunile mici ale atomilor și moleculelor determină masa lor mici. Astfel, masa moleculei de oxigen este de 53,5 • 10 -27 kg hidrogen - 3,34 • 10 -27 kg de apă - aproximativ 30 10 • -27 kg, care provoacă anumite dificultăți în calcule. În acest sens, greutatea moleculară a fizicii moleculelor este adesea măsurată în unități atomice de masă (a. E. M.) Comparând cu greutatea 1/12 a izotopului atomului de carbon-12.
Raportul de greutate al moleculelor dintr-o masă dată de 1/12 la veschestvam0 atom numit uglerodam0C greutate moleculară relativă veschestvaMr:
Pentru a determina masa moleculară relativă a substanței. necesar pentru formula structurală pliată masa atomică relativă a constituenților săi. De exemplu, greutatea moleculară relativă a apei este egală cu 18, deoarece greutatea atomică a hidrogenului și oxigenului sunt 1 și 16, respectiv. Din formula vodyH2O au: 2x 1 + 16 = 18 a. e. m.
Modificator 1/12 prezentat greutățile moleculare relative au fost apropiate de un număr întreg. De exemplu, greutatea moleculară relativă a unei molecule de O2 oxigen este de aproximativ 32 o. molecula de hidrogen TEOREMA - .. 2, de asemenea. e. m.
Sa stabilit că unitatea de masă atomică este egală cu 1,6605655 • 10 -27 kg. Prin urmare, această valoare poate fi orice moleculă pentru a determina masa:
Astfel, mărimea și masa moleculelor sunt foarte mici, cu toate acestea, numărul lor în corpul macroscopic mare. De exemplu, 1 g de apă de aproximativ 3,3 • 22 octombrie molecule. Pentru a simplifica calculele în fizică și chimie de numărul de atomi, molecule, sau alte unități structurale în organism este, de obicei, în comparație cu numărul de atomi din 12 g de carbon.
Fizica moleculara foloseste greutate moleculară relativă (atomic) pentru măsurarea greutății substanței. Masa atomică relativă a tuturor elementelor chimice cunoscute enumerate în tabelul periodic al elementelor chimice D. I. Mendeleeva.
Pe această pagină a materialului pe temele: