Curentul electric in electroliti 1

Soluții, efectuarea de curent electric, se numesc electroliti. Curent în electrolit, datorită mișcării ionilor de sex uzat și negative, adică, ion efectuat

Electrolitii sunt soluții de acizi, baze și săruri și săruri topite. Electrolitii sunt numite de tip pro-căpriori II (conductori cu conductivitate ionică). curent în electrolit Pro-circulat din cauza materialului de transfer.

Ionii sunt numite atomi sau molecule care au pierdut sau sunt atașate la unul sau mai mulți electroni. (Ionii Me-taliu în soluții de sare, hidrogen în soluție acidă) ioni pozitivi-negativi încărcat-se numește altfel cationi și negativi-negativi-incarcate - anioni (ioni anioni și gruparea hidroxil OH

Plate, creând un câmp electric în electrolit, la conectarea electrozilor. Electrodul este conectat la sursa de curent NYM polul pozitiv se numește anod și electrodul legat la polul negativ - catod. ioni Sculați-venie electroliților este explicat procesul electrolitic de disociere cal - dezintegrarea moleculelor din Insulele substanței dizolvate în ioni pozitivi și negativi prin solvent. Moleculele constau din soluți ioni interconectate-Interac de semn opus, care sunt deținute în apropierea fiecare alte forțe de atracție-RE CAL.

Interacțiunea acestor molecule cu molecule polare Ras-solvent - apă - reduce interacțiunea forță atracția Via ionilor în moleculele (permitivitatea de apă este pod 81). Când mișcarea termică aleatorie a moleculelor de solut și solvent coliziune lor au loc care duce la dezintegrarea în molecule individuale, ionii încărcați opus.

Gradul de disociere și proporția de molecule numite dizolvate-TION substanță se descompune în ioni, adică este raportul dintre molecule de n, disociat în ioni la numărul total de molecule de solut N

Gradul de disociere este dependentă de temperatură, dielektriches permeabilitate solvent Coy și concentrația de electrolit. Pe măsură ce temperatura crește gradul de disociere crește, deoarece mișcare termică a moleculelor promovează lacrimogene ionilor și deci concentrația ionilor crește. Cu cat mai mare £ constanta dielectrică a solventului, mai sus-ste bont de disociere, deoarece forța de interacțiune într-un mol de ioni de Kule soluție de electrolit redus b £ ori.

Ioni de semne opuse pot fi combinate (recombina) pentru a forma molecule neutre în timpul mișcării aleatoare termică a ionilor în soluție. Ca urmare, în soluția sub constanta condiție condiți se stabilește un echilibru dinamic între disociere electrolitica proces-mi și recombinarea ionilor, în care numărul de molecule care se disociază în ioni în unitatea VRE-Meni egal cu numărul de perechi de ioni, care în acest timp se reunesc Xia în punctul mort ioni molekuly- în electroliți care se deplasează în hao-din punct de vedere, atâta timp cât lichidul nu intră electrozi. Apoi, pe mișcarea haotică a ionilor le suprapusa o mișcare ordonată chennoe la electrozii respectivi. Lichidul astfel, există curent electric.

Trecerea curentului prin repartizare niem componentele electrozi solut însoțite de electrolit - electroliza. Ionii încărcați pozitiv (cationi) DWI-zhutsya la catod și la acest electrod electroni lipsă dobândi. Ionii negativi (anioni) da electroni suplimentar anod. Astfel, la anod, reacția de oxidare și catod - restaurare.

proces numit Electroliza separarea substanțelor pe electrozi asociate cu redox rea-tiile.

Caracteristici cantitative legi de electroliză de electroliză definite (Legea lui Faraday).

Prima lege a electrolizei (prima lege a lui Faraday)

Masa de substanță eliberată la un electrod în timpul D? în timp ce trece un curent electric proporțional cu intensitatea curentului și timpul.

Coeficientul de proporționalitate k se numește echivalentul electrochimic al substantei-ICAL. Este numeric egală cu greutatea

substanțe care este eliberată atunci când ionii se transferă prin unitatea de sarcină. iluminată electro. Unitate echivalent electrochimic k = [kg / C].

A doua lege a electrolizei (Legea a doua a lui Faraday) stabilesc proporționalitate între electrochimic și echivalentul chimic al substanței:

în cazul în care /; - masa molară a substanței n - valența, Na - numărul lui Avogadro, taxa e de electroni,  / n - echivalent chimic (sau gram echivalenți) substanță.

Produsul a taxei de electroni pe constanta lui Avogadro este numită o constantă (număr) Faraday:

Legile lui Faraday pot fi combinate prin expresia:

Această expresie este numit Uniunea electroliții drept cauza Faraday.

Faraday constantă este numeric egală cu sarcina electrică, care trebuie să treacă prin electrolit pentru a separa la masa electrodului a oricărei substanțe, egală în kilograme relație-Niju substanță cu greutate moleculară valenței. Valoarea Faraday SI:

F = 96485 C / mol

sarcină electrică q combinat în conformitate cu oricare ion egal cu legea lui Faraday:

Charge ion monovalent (n = 1) este egală cu valoarea taxei absolută de electroni ZNA-cheniyu:

Astfel, orice sarcină electrică este ori taxa elementară NYM - taxa de electroni e.

Electroliza este utilizat pe scară largă în diferite industrii electrochimice-cal. De exemplu, acest electrolitic set obținerea metalelor din soluții apoase de săruri ale acestora și săruri topite; electrolitica, electroforming, electrochimică. Producerea electrolitică a metalelor din soluțiile apoase ale sărurilor lor pot fi efectuate prin rafinare sau electroextraction.

Rafinare este un metal din non-purificare cantități mari de impurități prin electroliza anod activ (ca anod este plasat într-o baie electrolitică aliaj metalic), electrolitul este o sare de metal soluție purificare emogo. In electroliza, un anod solubil, PRIMA-B depus pe fund și un metal pur eliberat la catod. Rafi-nirovaniem obține cupru pur, argint și aur.

Electroextraction numita extragere a electrolitului în timpul metalului anod inactiv. Electrolitul este apa TION a soluției săruri de metal a fost dezvoltat la catod și oxigen la standul anod sau clor. In acest fel, Num Tide zinc și nichel.

Electroliza săruri topite se realizează prin intermediul unui electrozi neactive (carbon), la o temperatură ridicată, este utilizat pentru procurarea metalelor care reacționează cu apă și, prin urmare, nu sunt eliberate din soluții apoase. În acest fel, extras de magneziu, aluminiu, beriliu, litiu, potasiu, calciu, și alte metale.

metalizare Electroplating se numește pre-Metov strat dintr-un alt metal prin electroliză într-un anod activ. Astfel, prin utilizarea obiectelor de acoperire nu sunt oxizi, metalul-guvernare aer pentru a le proteja de armătură-rozii. De exemplu, atunci când nichelare, cromare, etc. Gal-vanostegiey, de asemenea, utilizat pentru fabricarea de bijuterii (argint și aur placare).

din metal Electroformed numit obținerea de copii ale imaginilor de relief pe orice suprafață prin electroliză cu catod activ. Electroforming este de mare importanță, de exemplu pentru fabricarea unui clișeu utilizat în litografie.

Electrochimică este în aliniament metalliches suprafață Coy prin electroliza. Baia electrolitică ca anod este redus obiect a cărui suprafață este de lustruit. In electroliza soluția părăsește majoritatea substanțelor cu proeminente neregularități pe poverhnos whith anod, adică este lustruire ei.