Cum se obține acid sulfuric

Acid sulfuric - substanța care se referă la diacizi puternice. Formula chimică a acidului sulfuric - H2 SO4. Acid sulfuric pur - un lichid uleios incolor. Densitatea este de 1,84 g / cm3 Punct de topire de -10.4 grade Celsius. Proprietățile chimice ale acestei substanțe au contribuit la faptul că este larg răspândită în industrie.

Reamintim Ecuația acid sulfuric

Acidul sulfuric ecuația care descrie prepararea sa, bazată pe absorbția oxidului de sulf (VI) cu apă. oxid de sulf (VI) SO3 - oxid de sulf mai mare având activitate chimică ridicată. Reacția acestui material cu apă conduce la formarea de acid sulfuric. Acest proces este însoțit de eliberarea unei cantități mari de căldură.

Acidul sulfuric poate fi preparat, de exemplu, piritei mineral. Aceasta este una dintre metodele industriale de preparare a substanței. Acesta este descris prin următoarele ecuații:

În această metodă, ca un catalizator în oxidarea SO2 la SO3, se aplică oxid de vanadiu (V). În plus, substanțele sunt catalizatori pentru reacția oxidului de fier și platină. Cu toate acestea, în industrie, acestea nu sunt folosite din motive de raționalitate. Astfel, platina - un metal foarte scump. Un oxid feric să prezinte proprietăți catalitice trebuie încălzite la o temperatură de 625 grade Celsius. Utilizarea sa ar necesita o complexitate suplimentară a procesului.

Acid sulfuric tehnic este amestecul, de fapt, de acid sulfuric și apă. Mecanismul de oxidare a metalelor prin acid sulfuric depinde de concentrația sa. Astfel, în cazul în care acidul este foarte diluat, oxidează ioni de hidrogen. Un exemplu de astfel de reacție este prezentată mai jos:

Astfel, numai acele metale oxidate a căror activitate depășește activitatea hidrogenului. În cazul în care concentrația de acid este mare, oxidarea are loc din cauza sulfului. Acest acid reacționează cu argint și cu metalele care sunt în intervalul de tensiuni sub acest element. Astfel, produsele finale depind de activitatea metalului și condițiile de reacție. Astfel, în cazul în care metalul este inactiv, acidul este redus la oxid de sulf (IV):

Mai mult decât atât metalele active pot elibera orice sulf sau hidrogen sulfurat:

Dacă sunteți interesat de modul de a obține acid sulfuric, cel mai ușor lucru de făcut într-un magazin. Având în vedere că producția de ei într-un laborator de origine nu se poate aștepta să primească partidului, valoarea care este potrivit pentru utilizarea practică.