Cum sa faci un ceas de cartofi

Aduna toate ingredientele necesare lista este dată în partea de jos a articolului.

Ia doi cartofi. Fiecare dintre ele joacă rolul unei celule galvanice - surse chimice. [1] Primul cartof denota litera A, iar al doilea - B. scrisoarea

coaja de pulpă de cartof și carcasă este o celulă și un suc de cartofi - electrolit acid de baterie sau [2]. unde atomii sau moleculele încărcate numite ioni. Se diluează acid fosforic asigură ioni de hidrogen pentru reacția chimică.
Unii atomi sau molecule atrag electroni suplimentari și ioni negativi devin, care sunt numite anioni. Alte scăpa de electroni și a devenit încărcat pozitiv - cation. Fiecare element atrage electroni cu diferite forță în funcție de sarcina unui proton, prin care miezul lor atrage electroni și determină electroni de valență marginale, schimbarea poziției lor în jurul nucleului. Sucul de cartofi conține acid diluat fosforic [3]. care se dizolvă în cationii de hidrogen și anioni de fosfor. [4]

În fiecare cartof paste cuie galvanizate.

Introduceți un cui sau sârmă de cupru în fiecare cartof, astfel încât să nu se atingă de alt cui. Este important să se înțeleagă că experimentul va funcționa numai dacă o grămadă de cuie galvanizate și cupru va fi la o distanță mare unul de altul.

Scoateți bateria din alarma. A se vedea care conectează o sarcină pozitivă, și care este negativ.

Dop 1 fir de șuntare cu conectori la ambele capete cu sârmă de cupru pe un cui sau cartof A - la borna pozitivă. [5]. Pentru a face acest lucru, luați 1 prin intermediul conectorului și clema jumulire conectați-l la un cui de alamă la un capăt, iar celălalt - la polul pozitiv (care este desenat simbolul „+“). [6]

Al doilea clip de pe al doilea fir la cuie galvanizate la cartof B, iar celălalt capăt al firului - la borna negativă cu simbolul „-“.

Când inserați unghii galvanizat electrod de zinc și un electrod de cupru într-un cartofi de unghii de cupru, fiecare metal, datorită diferite grade de afinitate de electroni mai mică decât cea a ionilor de hidrogen, va scapa de electronii din atomii cu ioni de hidrogen. Neutral atomi de hidrogen va forma hidrogen gazos și detașat. [7] Cationii metalici sunt decuplate, prin standul va mai reacție de hidrogen se vor produce metale corozive.
Proximitatea electronilor din zincul este mai mică decât cuprul. Dacă vă conectați electrozii la conductorul. [8] și anume sârmă. Unii electroni se vor deplasa de la zinc la cupru. [9]
Atunci când o parte din electronii trec de zinc la cupru, mai mulți atomi vor dispărea ca cationi, care se dizolvă, deoarece acestea au o sarcină pozitivă. Excesul de electronii din forța de hidrogen din cupru intensifică mișcarea lor și forța de cupru trage electronii pentru a muta centrul fluxului de reacție, astfel încât ionii de cupru care se elimină din reacție, electronii se vor atașa din nou și din nou se alăture la un moment dat, fără formarea de oxidare. [10] Când electronii se desprinde de cupru, și să se alăture altor electroni zinc, sarcină electrică, va fi creat întârziind reacția. Dar acum mai mulți electroni se vor deplasa prin fir, și, prin urmare, mai mulți ioni de zinc hidrogen vor fi distribuite peste cartofi pentru a menține compoziția soluție și reacția în sine. Forța cu care cuprul va atrage electroni, poate fi utilizat pentru a efectua munca. [11]

Conectați un al treilea fir la cuie galvanizate cartofi A. Apoi, conectați celălalt capăt la un cui cupru cartofi B. Astfel, toate cele trei fire vor forma o conexiune de acum ceas ar trebui să înceapă să funcționeze.

Verificați service. El ar trebui să rândul său.

Reacția este lent, atunci când ionii de zinc și hidrogen sunt consumate. Forța cu care hidrogenul atrage electroni, luându-le din zinc permite funcționarea fără pierderi de electroni.
Conectați firele la cartofi, vom crea circuite de serie. Acest lucru permite un flux de electroni prin intermediul contactelor de alarmă cu dublă putere în comparație cu circuitul electric convențional utilizând un cartof. [12] Un astfel de sistem poate fi numit o baterie, pentru că vom folosi mai mult de o celulă electrochimică. [13]
Când alarma este pornită, acesta este setat la ora corectă.
Dacă ceasul nu funcționează, verificați toate conexiunile și asigurați-vă că pentru a face totul în ordinea corectă. În cazul în care ceasul încă nu funcționează, așa că au nevoie de mai multă putere. [14] Puteți măsura puterea curentului sau a tensiunii cu un voltmetru sau multimetru.

Regulamentul

Puteți cumpăra un set special pentru a crea baterii elekticheskoy fabricate din cartofi. Împreună cu acest set este de multe ori vândut ceasuri.
Bateria poate fi creată nu numai de cartofi. Acesta se va potrivi, de asemenea, fructele de avocado, fructe citrice și banane. [15]
În același mod, este posibil să se creeze o baterie de lamaie, acesta nu a conținut de acid fosforic, și citrice. [16] Crearea unei baterii de la alte fructe este ușor diferită de cea descrisă de noi, dar detaliile, mai degrabă decât principiul muncii.
Puteți utiliza, de asemenea, proprietățile de electroni suplimentare, care nu dau oxid de cupru. Dacă doriți să faceți acest lucru, trebuie să utilizați o protecție catodică - protecție împotriva coroziunii galvanice. Această metodă nu este adecvată pentru a face baterii. [17] Ia-o bucată mică de metal reactiv, cum ar fi zinc sau magneziu. Ea se ocupă electroni samokorroziey și recuperează pentru a proteja structura metalică reactivă. În acest caz, apa este mai reactiv decât acidul din baterii, astfel încât metalul reactiv este menținută suficient de lungă, chiar dacă nici o rezistență în curent conductor. Pentru a crea o structură mai mare, este posibil să se utilizeze curent provenind de la linia de generator sau sursa de alimentare. Apa în acest caz, utilizarea este periculos. [18]
Ceasul poate fi cuart, electricitate este aplicat un mic cristal de cuarț pentru a crea o rezonanță de frecvență fizică. Electrice diapazon de tip cuarț rezonator returnează un semnal electric de la fiecare vibrație. Alte părți ale vibrațiilor este considerată, precum și timpul de răspuns și cristalele sunt aranjate în mod corespunzător. [19]
Oamenii de stiinta israelieni au descoperit ca cartofi gătiți este de 10 ori mai multă electricitate decât brut. [20]