Cum de a determina substanță echivalentă

Naya greutate echivalentă este una dintre cele mai importante caracteristici ale substanțelor. În rezolvarea problemelor este notat ca M eq. Definită echivalentă masa molară a unui compus bazat pe formula chimică a substanței și aparținând unei anumite clase de compuși chimici.

În scopul de a găsi cu succes echivalenții masa molară, trebuie să știți de factori, cum ar fi masa moleculară - masa un mol de substanță. Acid bazicitate - atomi de hidrogen, care acidul poate atașa. Aciditatea bazei este determinată de cantitatea de ioni OH-. Valenței - numărul de legături chimice care formează atom cu alte elemente din compus.

Formula constatare greutate echivalentă a unei substanțe depinde de clasa căreia îi aparține compusul de testat. De exemplu, pentru substanțele de constatare oxizi echivalente, va trebui să împartă masa molară a compusului la numărul de atomi de oxigen, înmulțit cu doi preliminar. De exemplu, pentru oxidul de fier Fe2O3 greutate echivalentă va fi egal cu * 2 + 56 16 * 3/3 * 2 = 26,7 g / mol.

Pentru a găsi masa molară echivalentă de material la bază separată de masa moleculară de bază prin aciditatea. Astfel, pentru baza de Ca (OH) 2 va fi echivalentă cu + 40 (16 + 2) * 2/2 = 37 g / mol.

Pentru a găsi echivalentul a substanței pentru acidul, va trebui să faceți următoarele: împărțiți masa molară a acidului pe nucleul său. Pentru a găsi masa molară a materialului echivalent H2SO4 divid acid sulfuric * 2 + 1 32 + 16 * 4/2 = 49 g / mol.

În cele din urmă, pentru a găsi substanțe sare substanțe masă echimolare divide cu numărul de atomi de metal, înmulțit cu valență. De exemplu, masa molară a substanței sare echivalentă Al2 (SO4) 3 * 2 = 27 + (32 + 16 * 4) * 3/1 * 2 = 171 g / mol.

În primul rând, se determină compoziția chimică și starea fizică a materiei. În cazul în care a studiat gaz, măsoară temperatura, volumul și presiunea, sau locul în condiții normale și se măsoară numai volumul. După aceea, se calculează numărul de molecule și atomi. Pentru a determina numărul de atomi dintr-un solid sau un lichid masa lor și masa molară, și apoi numărul de molecule și atomi.

• manometre, termometre, cântare, și tabelul periodic, să învețe constanta lui Avogadro.

Determinarea numărului de atomi din unitatea de manometrul de gaz și termometru măsoară presiunea în pascali și temperatura gazului în grade Kelvin. Apoi determina volumul geometric de gaz în cameră sau un bol în metri cubi. Apoi se multiplica presiunea și volumul și se împarte valoarea numerică a temperaturii și numărul de 8,31. Rezultatul obținut se înmulțește cu Avogadro constantă, care este egal cu 6.022 * 10 Temperatura gazului ^ 23.Esli este 273.15 Kelvin (00C) și o presiune de 760 mm Hg adică condiții normale este suficientă pentru a măsura volumul de gaz, care este definit de numărul de particule în metri cubi, se împarte la numărul înmulțit cu 0.224 și 6.022 × 10 23. In ambele metode, în cazul unei molecule de gaz poliatomice, înmulțiți acest număr de kolichestvoatomov în molecule.

Determinarea numărului de atomi dintr-un solid sau lichid pur veschestvaNaydite studiat greutatea corporală exprimată în grame. După aceea, în tabelul periodic, găsiți greutatea moleculară a substanței pure să fie egală cu greutatea sa molară, exprimată în grame per mol. Apoi, valoarea de greutate se împarte la masa molară și se înmulțește cu 6.022 * 10 ^ 23.

Numărul de atomi într-o substanță cu formula chimică substanță molekulamiUznayte polihidric. Se măsoară apoi greutatea sa în grame. Cu tabelul periodic pentru a găsi masa molară a fiecăruia dintre elementele care sunt incluse în structura moleculară a substanței. De exemplu, pentru masa de sare este sodiu și clor. Dacă formula nu este un atom de un element, se înmulțește numărul lor de masă molară. Apoi, ori toate obține o mulțime de - a obține masa molară a substanței. Se împarte greutatea substanței asupra masei molară și se înmulțește cu 6.022 * 10 ^ 23. A primit multiplica numărul de numărul total de atomi în moleculă.

Determinarea numărului de atomi din amestec veschestvEsli un amestec, soluție sau se topesc mai multe substanțe care își găsesc fracțiunile lor în masă în aceasta. Apoi găsește masa acestor substanțe. De exemplu, o soluție 10% de sare conținea încă 90% apă. Ia greutatea soluției, după care aceasta se înmulțește în masă cu 0.1 pentru a găsi greutatea sării de masă și 0,9 pentru a identifica masa apei. Se procedează apoi ca în etapa de substanțe cu molecule poliatomice, iar rezultatele de sare și apă ori.