Calcularea forței electromotoare a celulei
Se calculează EMF celule electrochimice care cuprinde doi electrozi: Ti | Ti 2+ (0,01 mol / l) || Ni 2+ (1 mol / l) | Ni.
EMF a celulei poate fi calculată ca diferența de potențiale:
În acest catod de celule electrochimice - Ni ° | Ni 2+. și anod - Ti ° | Ti 2+.
Schema celulei electrochimice:
A (-) Ti | Ti 2+ || Ni 2+ | Ni (+) K
Procesele de la electrozii:
(-) A: Ti - 2e - = Ti 2+;
(+) K: Ni 2+ + 2e - = Ni.
Conform formulei lui Nernst valoare a potențialului de electrod al anodului conta.
E Ti / Ti 2+ = E 0 T / | Ti + = 2+ + = -1,630 -1,689 V;
Valoarea potențialului de electrod al catodului egal cu potențialul de electrod standard al electrodului de nichel, deoarece concentrația ionilor de Ni 2+ în soluție este de 1 mol / l.
EMF = -0.250 - (-1.689) = 1,439 V.
Asigurați-vă de circuit a scrie procese de electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a unei celule electrochimice formată de staniu și un electrod standard de hidrogen atunci când concentrația de sare stanoasă este de 0,01 mol / l.
EMF a celulei poate fi calculată ca diferența de potențiale:
In aceasta celula electrochimică catod - electrodul standard de hidrogen. și anod - Sn | Sn 2+.
Schema celulei electrochimice:
A (-) Sn | Sn 2+ || 2H + | H2 (Pt) (+) K
Procesele de la electrozii:
(-) A: Sn - 2e - = Sn 2+;
Conform formulei lui Nernst valoare a potențialului de electrod al anodului conta.
E Sn / Sn 2+ = E 0 Sn / | Sn + = -0,136 2+ + = -0,195 V;
Valoarea potențialului de electrod al catodului este egal cu zero.
EMF = 0 (-0.195) = 0,195V.
181. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a celulei formată dintr-un electrod de cadmiu într-o soluție de clorură de cadmiu, [Cd 2+] = 0,01 mol / l și zinc într-o soluție de clorură de zinc, [Mg 2+] = 0 01 mol / l.
182. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a celulei formată dintr-un electrod de cadmiu într-o soluție de clorură de cadmiu, [Cd 2+] = 0,01 mol / l și zinc într-o soluție de clorură de zinc, [Zn2 +] = 0 01 mol / l.
183. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a celulei formată dintr-un electrod de cadmiu într-o soluție de clorură de cadmiu, [Cd 2+] = 0,01 mol / l și clorură de nichel de nichel în soluție [Ni2 +] = 0 01 mol / l.
184. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a unei celule electrochimice formată de electrozi magneziu și zinc cufundat în soluții de sare la concentrația (mol / l) [Zn2 +] = 0,1 [Mg 2+] = 1 .
185. Circuit Face a scrie procese electronice de electrod ecuație și se calculează forța electromotoare a celulei formată dintr-un electrod de cadmiu într-o soluție de clorură de cadmiu, [Cd 2+] = 1 mol / l și zinc într-o soluție de clorură de zinc, [Zn2 +] = 0,01 mol / l.
186. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a unei celule electrochimice formată din doi electrozi de plumb, dintre care unul este imersate în soluția de sare de plumb având o concentrație de 0,1 mol / l, iar celălalt - 0,0001 mol / l.
187. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a unei celule electrochimice formată de electrozi de nichel și paladiu imersate în soluții de săruri ale acestora, cu excepția cazului [Ni2 +] = 0,01 mol / l, și [Pd 2+] = 0 1 mol / l.
188. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a unei celule electrochimice formată de staniu și un electrod standard de hidrogen atunci când concentrația de sare stanoasă este 0,0001 mol / litru.
189. Face o diagramă a celulei electrochimice formată din napolitane zinc și fier imersate în soluții ale sărurilor lor. Scrieți procesele electronice de ecuații care se desfășoară la anod și catod. Se calculează EMF acestui element, dacă [Zn2 +] = 0,0001 moli / l, și [Fe 2+] = 0,01 mol / l.
190. Circuit Face a scrie procese electronice de electrod ecuație și se calculează forța electromotoare a celulei formată de fier și un electrod standard de hidrogen, atunci când concentrația de sare [Fe 3+] = 0,001 mol / L.
191. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a unei celule electrochimice constând din magneziu și plăci de plumb coborâte în soluții ale sărurilor lor cu o concentrație de [Mg 2+] = 0,01 mol / l, și [Pb 2+] = 0,1 mol / l.
192. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a unei celule electrochimice formată de cadmiu și un electrod standard de hidrogen, atunci când concentrația de sare de cadmiu este de 0,01 mol / l.
193. Face o diagramă a celulei, bazată pe reacția provocată de ecuația
Scrieți procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a acestui element, dacă [Ni2 +] = 0,01 mol / l, și [Pb 2+] = 0,0001 moli / litru.
194. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a unei celule electrochimice formată de aluminiu și un electrod standard de hidrogen, atunci când concentrația de sare de aluminiu este de 0,001 mol / l.
195. Face o diagramă a celulei, bazată pe reacția provocată de ecuația
Cu + 2AG + = Cu 2+ + 2AG.
Scrieți procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a acestui element, dacă [Cu2 +] = 0,01 mol / l, și [Ag +] = 0,001 mol / l
196. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a unei celule electrochimice și argint format prin electrod standard de hidrogen, o sare de argint în cazul în care concentrația este de 0,0001 mol / litru.
197. Face o diagramă a celulei, bazată pe reacția provocată de ecuația
Fii + Pb 2+ = Fii 2+ + Pb.
Scrieți procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a acestui element, dacă [Pb 2+] = 0,01 mol / l, și [Be 2+] = 0,1 mol / l.
198. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a celulei formată de un nichel și un electrod standard de hidrogen, în cazul în care concentrația de sare de nichel este de 0,0001 mol / litru.
199. Face o diagramă a celulei, bazată pe reacția provocată de ecuația
Al + Cr 3+ = Al 3+ + Cr.
Scrieți procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a acestui element, în cazul în care [Al 3+] = 0,001 mol / l și [Cr 3+] = 0,0001 moli / litru.
200. Circuit Asigurați scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a celulei formate prin electrozi cadmiu, în cazul în care concentrația de sare de cadmiu în electrodul pozitiv este de 1 mol / l, iar dacă este negativ - 0,0001 mol / l.
201. Face o diagramă a celulei, bazată pe reacția provocată de ecuația
Scrieți procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a acestui element, în cazul în care [Fe 3+] = 0,01 mol / l și [Cr 3+] = 0,001 mol / l
202. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a unei celule electrochimice formată de zinc și electrod standard de hidrogen, atunci când concentrația de sare de zinc este de 0,0001 mol / litru.
203. Asigurați-un element galvanic diagramă, în funcție de reacția cauzată de ecuația
Scrieți procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a acestui element, dacă [Co2 +] = 0,01 mol / l, și [Pb 2+] = 0,0001 moli / litru.
204. Circuit Face a scrie procese electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a celulei formată de crom și electrod standard de hidrogen, atunci când concentrația de sare de crom este de 0,001 mol / l.
205. diagrame fac din doua celule electrochimice, dintre care unul ar fi catod de cupru, în timp ce celălalt - anod. Scrieți fiecare dintre aceste elemente ale reacțiilor ecuației electronice care apar la catod și anod.
206. Ceea ce se numește concentrație de celule galvanice?
Asigurați-vă de circuit a scrie procese de electrod de ecuații electronice și se calculează forța electromotoare a unei celule electrochimice formată din electrozi de argint, din care una este imersată în soluția de sare de argint, cu o concentrație de 0,1 mol / l, iar celălalt - 0,01 mol / l.
207. diagrame fac din doua celule electrochimice, dintre care unul este un catod de nichel, iar celălalt - anod. Scrieți fiecare dintre aceste elemente ale reacțiilor ecuației electronice care apar la catod și anod.
208. diagrame fac din doua celule electrochimice, dintre care unul ar fi un catod de zinc, iar celălalt - anod. Scrieți fiecare dintre aceste elemente ale reacțiilor ecuației electronice care apar la catod și anod.
209. plăcile de fier sunt conectate și conductorul exterior de argint și imersat într-o soluție de acid sulfuric. Asigurați-o diagramă a celulei și a scrie ecuația proceselor electronice care au loc la anod și catod.
210. Ce procese chimice au loc la electrozi în timpul încărcării și descărcării bateriei plumb acid?