amestecuri de gaze

4.2. amestecuri de gaze

În practică, cele mai multe ori nu se face cu gazele omogene și amestecurile acestora: aer, produse de ardere a combustibilului, amestecuri de gaze combustibile sau altele similare Prin urmare, în inginerie de căldură amestecuri de gaze sunt importante.

Volumul ocupat de amestecul de gaze, fiecare gaz care intră în acest amestec se comportă la fel cum s-ar comporta în absența altor constituenți ai amestecului: distribuite pe întregul volum; creează presiune (parțială) a temperaturii și volumului pe unitate de masă determinată; o temperatură a amestecului.

Un amestec de gaz ideal este un gaz ideal pentru care legile în vigoare și obținute pentru dependența gaze ideale.

presiune dată de gazului ideal (4.1)

Numărul de molecule în amestecul de gaze este suma moleculelor de gaz care cuprind amestecul

Artwork mw 2 = 2 # 945; T proporțională cu temperatura absolută a gazului și deoarece toate gazele incluse în amestec au aceeași temperatură, atunci egalitatea

În conformitate cu expresiile (4.63) și (4.64) la presiunea amestecului de gaz poate fi reprezentat ca o sumă de

unde Pi - presiunea parțială a gazelor care constituie amestecul.

Ecuația (4.65) reprezintă expresia matematică a legii lui Dalton (1807), conform căreia, presiunea amestecului de gaz este suma presiunilor parțiale ale gazelor care intră în amestec. Presiunea parțială este presiunea care creează una dintre gazele care formează amestecul la o temperatură de amestec în cazul umplerii întregul volum al amestecului. Valoarea presiunii parțiale este realnosuschestvuyuschaya deoarece fiecare gaz din compoziția amestecului are temperatura amestecului și ocupă întregul volum al amestecului. presiune parțială poate fi determinată din ecuația lui Mendeleev-Clapeyron

unde Vb - volumul ocupat de amestecul de gaze întreg,
mi - masa unui gaz separat inclus în amestec,
Ri - constanta de gaz a gazelor individuale,
TSM - temperatura amestecului de gaz.