acid sulfuric
Prepararea acidului sulfuric
acid sulfuric
Acid sulfuric H2 SO4 - unul dintre punctele forte ale acizilor bibazici. În formă diluată oxideaza aproape toate metalele cu excepția aurului și platină. reacționează cu Intens nemetalelor și materie organică, transformarea unora dintre ele în cărbune. La prepararea acidului sulfuric este întotdeauna necesar sa creasca la apa, dar nu și invers, pentru a se evita stropirea cu acizi și apă clocotită. La 10 ° C se întărește, formând o masă sticloasă transparentă. Când acidul sulfuric încălzit 100 procente pierde ușor anhidridă sulfurică (trioxid de sulf SO3) până la concentrația acestuia nu ajunge la 98%. Este în această stare, este utilizat de obicei în laboratoare. In acid concentrat stare (anhidru) sulfuric - incolor, fumans în aer (din cauza vaporilor), un lichid uleios, cu miros caracteristic (T = punct de fierbere 338 ° C). Ea este un agent foarte puternic oxidant. Acest material are toate acizii proprietăți:
Proprietățile chimice ale acidului sulfuric
2H2 SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O - în acest caz, se concentrează acidul.
Soluția rezultată este albastru - CuSO4 - o soluție de sulfat de cupru. Acidul sulfuric este cunoscut și ca ulei de vitriol. deoarece reacțiile cu metalele și oxizii lor se formează sulfat. De exemplu, dacă o reacție chimică cu fier (Fe) - format soluție verde deschis de sulfat feros.
- reacție chimică cu baze și baze (sau o reacție de neutralizare)
- reacție chimică cu sulf (acid - concentrat, reacție - cu încălzire):
- reacție chimică cu săruri (de exemplu, cu o spălare de sodă Na2 CO3):
Prepararea acidului sulfuric
Acidul sulfuric este produs prin oxidarea sulfului (S), mai întâi la oxidul de sulf (SO2 dioxid de sulf), urmată de oxidarea dioxidului de sulf la trioxid de sulf (SO3 sulfuric anhidridă) (în stânga):
S + O2 → SO2
- dioxid de sulf - cu un miros sufocant de sulf.
SO2 + O2 → SO3. Această reacție chimică se face pe catalizator (oxid de vanadiu V2 O5). Substanță SO3 - Dioxid de sulf - sunt foarte higroscopice cristaline substanță transparentă cu aviditate absorbția de apă pentru a forma acid sulfuric.
acid sulfuros
acid sulfuros - sau H2 SO3 - așa numita soluție apoasă de dioxid de sulf (SO2) în apă. De fapt, această substanță chimică nu există, este folosit numai pentru comoditatea de a elabora ecuațiile de reacție chimică.
O soluție de SO2 în apă are un mediu acid. O astfel de soluție are toate proprietățile acizilor, incluzând reacția de neutralizare.
acid sulfuros (sau mai bine spus - dioxidul de sulf dizolvat în apă) formează două tipuri de săruri: sulfiți și hidrosulfiți. Aceste săruri sunt agenți reducători.
H2 SO4 + NaOH → NaNSO3 + H2O - o astfel de reacție are loc cu un exces de acid sulfuros
acid sulfuros are o acțiune de albire. Toată lumea știe că are o acțiune similară și apă de clor. Dar diferența este că, spre deosebire de clor dioxid de sulf nu distruge coloranții și formează compuși chimici nevopsit cu ei!
Pe lângă proprietățile de bază de acid kislotsernistaya capabile decolorant soluție de permanganat de potasiu prin următoarea ecuație:
În această reacție, o soluție de culoare roz pal, care constă din sulfat de potasiu, mangan. Acoperirea sulfat de mangan datorate cu precizie.
acid sulfuros poate decolora brom
În această reacție, o soluție formată direct din 2 acizi puternici: acid sulfuric și brom.
Dacă stocat acid sulfuros, în aer, apoi această soluție a fost oxidat și transformat în acid sulfuric