Reguli de compilare ecuații ale reacțiilor de ioni molecula - studopediya
1. Compilată ecuația reacției moleculare. substanțele Formula sunt înregistrate în conformitate cu regula valență. Calculate (dacă este necesar), coeficienții, în conformitate cu legea conservării masei materiei.
2. Aceasta constituie o ecuație complet ionic. Forma moleculară trebuie să fie înregistrate substanțe greu solubile și gazoase și electroliții slabi (tab. 4.4, 4.5). Toate aceste substanțe, sau nu formează ioni în soluție, sau forma în care sunt foarte puțini. In videionov înregistrate acizi și baze puternice, precum și săruri solubile. Acești electroliți există în soluție sub formă de ioni, dar nu și molecular.
3. Compilată ecuație scurt-ionic. Ionii care nu se modifică sunt reduse în timpul reacției. Ecuația rezultată arată esența reacției.
Reacția chimică în soluția de electrolit este posibilă în cazul ionilor electrolitice cu alți ioni formează o substanță greu solubilă sau malodissotsiiruyuschie (precipitare sau slab electroliți) și gaze.
Solubilitatea săruri ale acizilor și bazelor în apă
Ca exemple folosite - solubil, H - insolubil). Toate sărurile solubile sunt electroliți puternici.
P P P P P P H P
În conformitate cu regulile de scriere ecuațiile de ioni molecule puternice, electroliți solubili pot fi scrise sub formă de ioni, aslabye sau insolubil - în videmolekul.
Ca 2+ + 2CI ~ + 2Na + + 2NO3 ~ → Ca 2+ + 2NO3 ~ + 2Na + + 2CI ~;
Ca 2+ + 2CI ~ + 2Na + + SO4 2 ~ → CaSO4 ↓ + 2Na + + 2CI ~.
În primul caz, toți ionii sunt reduse, iar în al doilea - ecuația abreviat-ionic are forma: Ca 2+ + SO4 2 ~ → CaSO4 ↓, adică în acest caz, există o interacțiune chimică pentru a forma malorastvorimogoveschestva. Această reacție este practic ireversibilă. deoarece în direcția opusă, și anume dizolvarea precipitatului în direcția, se procedează într-o măsură foarte limitată (fig. 4.6).
Luați în considerare reacțiile care conduc la formarea unui electrolit slab și gazul (fig. 4.7).
NH4Cl + KOH → NH4OH + KCl,
NH4 + + Cl¯ + K + + OH¯ → NH4OH + K + + Cl¯.
2 Na + + CO3 2 ¯ + 2 H + + 2 Cl → 2 Na + + 2 Cl¯ + H2O + CO2 ↑,
Regula. stare de curgere reacție în mod substanțial ireversibil de dublu schimb yavlyaetsyaobrazovanie precipite electrolit slab și gaz.
Dacă o substanță greu solubilă sau malodissotsiiruyuschie este printre materiile prime și includ produșii de reacție, echilibrul se-ionic este deplasat spre electrolit mai disociați sau mai puțin solubilă.
CH3 COOH + Na + + OH¯ ↔ CH3 COO¯ + Na + + H2O,
acid slab electrolit slab
Disocierea constantă de acid acetic este de aproximativ 10 -5. și apă de aproximativ 10 -16, adică apa este un electrolit slab și echilibrul este deplasat spre formarea produșilor de reacție.
La deplasarea echilibrului ionic molecular pe bază de hidroxid de magneziu greu dizolvare atunci când este adăugat în porțiuni soluție de clorură de amoniu:
Mg (OH) 2 + 2 + NH4 + 2CI¯ ↔ Mg 2+ + 2 Cl¯ 2 + NH4OH,
Introducerea unor porțiuni suplimentare de ioni NH4 + deplasează echilibrul spre produșii reacției.