Principalele prevederi ale ILC
În centrul teoriei moleculare cinetice a structurii materiei se bazează pe trei afirmații: o substanță compusă din particule; aceste particule muta la întâmplare; particule interacționează unele cu altele. Fiecare afirmație este strict dovedită prin experimente.
Proprietățile și comportamentul la fiecare corpuri singulare din ciliate ale stelei determinate particule de mișcare care interacționează; Moleculele, atomii sau formațiunile chiar mai mici, de tip particulă.
Dimensiuni molecule dimensiuni atomice mai mari. Diametrul fiecărui atom este de aproximativ 10 -8 cm. Aceste dimensiuni sunt atât de mici încât nu se poate imagina. În astfel de cazuri, recurg la comparații de ajutor.
Dacă degetele clănțăne și mări-l la dimensiunea a globului, atunci atomul de la aceeași mărire ar fi de mărimea unui pumn.
Numărul de molecule. La dimensiune foarte mică a numărului de molecule ei, în orice organism macroscopică este imens. diametru apă de aproximativ 3 x 10 -8 cm. Presupunând că fiecare moleculă de apă cu ambalaj densă a moleculelor ocupă volumul (3 * 10 -8 cm) în al treilea grad, este posibil să se găsească numărul de molecule în picătură, prin împărțirea volumului picăturii (1 cm cubi) per volum trecere per moleculă.
Greutatea moleculelor de apă. Greutățile moleculelor individuale și atomi sunt foarte mici. De exemplu, 1 g de apă conținută de 3.7 * 10 22 molecule. În consecință, masa unei molecule de apă (H2O) este:
m0H2O aproximativ 1 g / 3.7 * 10 22 2,7 * 10 -23 g
Deoarece greutatea moleculară este foarte mică, care nu este utilizat în calculul valorilor masei absolute ci relative. Masă moleculară relativă (sau atomică) Substanță greutate M este raportul dintre masa moleculei (sau atom) m0 substanței 1/12 din masa moc atom de carbon:
Sistemul internațional de unități cantitate dintr-o substanță, exprimată în moli. Un mol este cantitatea de substanță care conține același număr de molecule sau atomi ca atomi de carbon conținut în masa de 0,012 kg.
Aceasta înseamnă că în 1 mol de orice substanță conține același număr de atomi sau molecule. Acesta este numărul de atomi desemnat numărul și numele lui Avogadro NA după savantul italian (XIX în.)
NA aproximativ 6 * 10 23 mol -1
Masa molară. Împreună cu un M relativ masă moleculară în fizică și chimie este larg masa molară concept utilizat. masa molara substanță M substanțe numite greutate luate într-o cantitate de 1 mol.
Conform acestei definiții, masa molară a moleculelor la constanta lui Avogadro:
Masa m orice cantitate de substanță este produsul dintre masa unei molecule de numărul de molecule din organism: m = m0N
Cantitatea de substanță egală cu masa substanței la masa molară.
mișcare mișcare termică browniană este suspendată într-un fluid (sau gaz) particule.
botanistul englez R. Brown (1773- 1858) a fost observat pentru prima dată acest fenomen în 1827, vizualizarea într-un microscop suspendat în spori Lycopodium de apă.
mișcare mișcare termică browniană, nu se oprește, ci crește cu creșterea temperaturii.
mișcarea browniană poate fi observată în gazul face particulele de praf și fum.
Motivul este mișcarea browniană a unei particule care lovește un moleculele de particule nu se compensează reciproc.
Teoria moleculară-cinetică a mișcării browniene a fost creat în 1905 de Albert Einstein. Concluzie: în mișcare implicate particule și molecule macroscopice browniene.