Compara tipuri de legături chimice
Grile moleculare sau atomice
cristal ionic (zăbrele cristaline ionice)
Cristal de metal (rețeaua cristalină de metal)
legătură ionică - este interacțiunea electrostatică dintre ionii de sarcină opusă. legătură ionică este formată dintr-un transfer semnificativ de densitate de electroni de la un atom la altul. Acest tip de conexiune este posibilă numai între atomii, care sunt foarte diferite în proprietăți (metale tipice având un potențial de ionizare scăzută sunt conectate cu nemetale tipice cu afinități ridicate de electroni).
legătură ionică, spre deosebire de covalenta caracterizat printr-o legături nondirec și nesaturate. Cu câmpul de forță, fiecare ion poate atrage ionii de semn opus, în orice direcție. Aceste proprietăți determină tendința de molecule ionice la legătura lor unul cu celălalt. Cea mai avantajoasă din punct de vedere energetic, atunci când fiecare electron este înconjurat de numărul maxim de ioni de semn opus. Cu toate acestea, din cauza repulsiei ionilor cum se realizează separat stabilitatea sistemului doar la o anumită coordonare reciprocă a ionilor. În condiții obișnuite de compuși ionici au o rețea cristalină în care fiecare ion este înconjurat de mai mulți ioni de semn opus, în cazul în care toate legăturile sunt egale, astfel încât întregul cristal poate fi privit ca o singură moleculă.
În exemplele MGS, NaCl, care, în condiții normale, sunt solizi, au de topire ridicat și puncte de fierbere, se topește sau soluțiile lor conduce curentul electric.
obligațiuni metalice. Majoritatea metalelor au o serie de proprietăți care au natura generală și diferite de proprietățile altor substanțe simple sau complexe. Acest punct de topire ridicat, capacitatea de a reflecta lumina, și conductivitatea termică ridicată. Aceste caracteristici sunt necesare în existența unui tip special de metale de comunicare - obligațiuni de metal. atomi de metal au un număr mic de electroni de valență, care sunt slab conectate la miezurile lor și se pot rupe ușor departe de ei. Ca rezultat, există ioni pozitivi si electroni liberi din zăbrele metalice. Prin urmare, în rețeaua cristalină a metalelor există o mai mare libertate de mișcare a electronilor. Aceasta este o diferență importantă de legăturile covalente metalice, care au o orientare strictă în spațiu.
În cazul metalelor, este imposibil să vorbim despre direcția de comunicare, deoarece electronii de valență sunt distribuite în cristal aproape uniform. Acest lucru explică plasticitatea metalului, și anume, posibilitatea deplasării ionilor și atomilor în orice direcție, fără întrerupere de funcționare.
Ca rezultat al acestui experiment, sa constatat că formarea unei legături chimice este posibilă numai cu rotiri electroni opuse formând pereche comune inextricabile. O astfel de legătură chimică (două centre doi electroni) se numește covalent.