Calculele în prepararea soluțiilor și în special prepararea soluțiilor de concentrații diferite -
Precizia calculelor depinde de prepararea soluțiilor, deoarece o soluție preparată: exactă sau aproximativă. La calcularea soluțiilor aproximative ale greutății atomice și moleculare este rotunjit la trei cifre semnificative. De exemplu, greutatea atomică a clorului este luată egală cu 35,5 în loc de 35.453, hidrogen atomic greutate - 1,0 1.00797 in loc de rotunjire, etc sunt, de obicei, într-un mod mare ...
La prepararea soluțiilor standard de calcul se efectuează cu până la cinci cifre semnificative. masele atomice ale elementelor luate cu aceeași precizie. În calculele folosesc logaritmi cinci cifre sau patru cifre. Solutions, a cărui concentrație va stabili apoi titrare au fost preparate aproximative.
Soluțiile pot fi preparate prin dizolvarea solidelor, lichidelor sau diluarea unei soluții mai concentrate.
Calculele se pregătesc soluții concentrația normală
O probă cântărită substanței (d) pentru prepararea anumitor normalitatea soluției se calculează cu formula:
unde E - echivalentul chimic al solutului;
N - normalitatea soluției necesare, g-eq / l;
V - volumul soluției în ml.
O probă cântărită de material se dizolvă în mod obișnuit într-un balon gradat. soluții aproximative diluați pot fi preparate prin dizolvarea unui eșantion de substanță în volum solvent egal cu volumul soluției. Acest volum poate fi măsurat cu un cilindru sau recipient gradat.
Dacă soluția este preparată dintr-o probă de materie cristalină, ecuația pentru determinarea valorii eșantionului calculat este substituit cristalin echivalent chimic.
Când se prepară soluția cu concentrație normală determinată prin diluarea unei soluții mai concentrate este un volum de soluție concentrată (ml) se calculează cu formula:
unde Tk - concentrația soluției, g / l sau concentrată:
unde Nk - în mod normal, o soluție concentrată sau:
unde Pk - concentrația procentuală a soluției concentrate;
dc - densitate soluție g / cm3 concentrat.
soluții concentrate sunt diluate într-un balon gradat. La prepararea soluțiilor exacte (de exemplu soluții standard ale unei soluții concentrate etalon) a fost de soluții pipetat sau scurgea din biurete lor concentrat. La prepararea soluțiilor de diluare aproximativă poate fi realizată prin amestecarea soluției concentrate cu un volum de apă egal cu diferența dintre volumele diluate și soluțiile concentrate:
Calcule pregătesc soluții, concentrația care este exprimată în grame per 1 litru
Magnitudinea materialului probei (g) a fost calculat conform formulei pentru astfel de soluții:
unde T - concentrație a soluției, g / l;
V - volumul soluției în ml.
Agenții Dizolvarea sunt, în general într-un balon gradat la volum după ajustarea soluției pentru dizolvarea etichetei. soluții aproximative pot fi preparate prin dizolvarea probei într-un volum de apă egal cu volumul soluției.
Dacă soluția este preparată dintr-o probă a concentrației cristaline și soluția se exprimă bazată pe substanța anhidră, o probă de cristalin calculat prin formula:
unde Mk - greutate moleculară cristalină;
M este masa moleculară a substanței anhidră.
La prepararea soluțiilor prin diluarea unui volum mai concentrat de soluție concentrată se determină prin formula:
unde Tk - concentrația soluției, g / l sau concentrată:
unde pk - concentrație procentuală a soluției concentrate;
dk - densitate soluție concentrată, g / cm3;
unde Nk - concentrația normală a soluției concentrate; E - echivalentul chimic al substanței.
Soluțiile preparate în același mod ca și în prepararea soluțiilor de anumite tipuri de concentrație normală prin diluarea soluțiilor mai concentrate.
Pentru calcularea aproximativă asociat cu prepararea soluțiilor prin diluarea de mai concentrată, este posibil să se utilizeze diluarea regula ( „regula cruce“), care prevede că volumul soluțiilor mixte sunt invers proporționale cu diferența de concentrație și soluția amestecată obținută prin amestecarea. Exprimă scheme:
unde N1. T1. N3. T3 - concentrația soluțiilor mixte;
N2. T2 - concentrația soluției obținută prin amestecarea;
V1. V3 - volume de soluții care trebuie amestecate.
Dacă soluția este preparată prin diluarea soluției concentrate cu apă, apoi N3 = 0 și T3 = 0. De exemplu, pentru prepararea concentrația soluției soluție T2 = 50 g / l concentrația T1 = 100 g / l, și T3 = 20 g / l este necesar să se amestece volumul V1 = 50 - 20 = 30 ml concentrație soluție de 100 g / l și V3 = 100 - 50 = 50 ml concentrație soluție de 20 g / l:
Calculele se pregătesc soluții anumită concentrație procentuală
Greutatea probei (g) se calculează cu formula:
unde p - concentrația procentuală a soluției;
Q - greutatea soluției, de
În cazul în care volumul specificat de soluție V, greutatea soluției este determinată de:
unde d - densitatea soluției în g / cm3 (pot fi găsite în tabelele de căutare).
Greutatea eșantionului pentru un anumit volum de soluție se calculează:
Masa de apă pentru dizolvarea probei este determinată de:
Deoarece masa de apă este numeric aproximativ egal cu volumul său, apa este in general contorizat cilindru gradat.
, Masa cristalină a fost calculată din formula Dacă soluția este preparată prin dizolvarea materiei cristaline și concentrație a soluției se exprimă în procente de substanță uscată:
unde Mk - greutate moleculară cristalină;
M - greutatea moleculară a substanței anhidră.
Prepararea soluțiilor prin diluarea mai concentrate în mod convenabil efectuată prin măsurarea volumelor predeterminate de soluții și apă, în care volumul soluției concentrate se calculează prin formula:
unde dk - densitatea soluției concentrate.
Soluțiile de anumite concentrații procentuale preparate aproximative și astfel legarea substanțelor cu o precizie de până la două sau trei cifre semnificative este cântărită asupra echilibrului tehnic și pentru măsurarea volumelor sunt mensure sau un cilindru gradat.
Dacă soluția este preparată prin amestecarea celorlalte două soluții, dintre care unul are o concentrație mai mare și un alt -smaller, greutatea soluțiilor de pornire pot fi determinate folosind regula de diluare ( „regula de cruce“), care pentru un anumit concentrații procentuale ale soluțiilor prevede: soluție mixtă de masă invers proporțională diferenţele concentrații procentuale și soluția mixtă rezultată. Acest lucru este exprimat de obicei schema:
De exemplu, pentru a prepara o soluție la un p2 concentrație = 10% din p1 concentrație a soluției = 20%, iar p3 = 5% valoarea de a fi soluții amestecate stoc: m1 = 10-5 = 5 g soluție 20% și m3 = 20-10 = 5 10d % soluție. Cunoscând densitatea soluției, puteți determina cu ușurință volumele de amestecare necesare.