anorganicele
compuși ai sulfului
hidrogen sulfurat și sulfuri
De obicei, hidrogenul sulfurat din apa nu este conținută sau prezente în cantități mici în straturile inferioare, mai ales în timpul iernii, când este vânt aerare dificilă și amestecarea a maselor de apă. Uneori, hidrogenul sulfurat apare în cantități detectabile în straturile inferioare ale rezervoarelor și în vara în timpul oxidării biochimice intense a substanțelor organice. Prezența hidrogenului sulfurat în apă este un indicator al unui corp puternic de poluare a apelor cu substanțe organice.
Principala sursă de hidrogen sulfurat și sulfuri în apele de suprafață sunt procesele regenerative Procedînd în descompunerea bacteriană și oxidarea biochimică a substanțelor organice de origine naturală și a substanțelor care intră în rezervorul cu apă uzată (de uz casnic, produse alimentare, metalurgie, industria chimică internă, producția de celuloză sulfat (0,01 -0014 mg / dm 3), și altele.).
procesele de recuperare intense în particular apar în apele subterane și de jos straturi de rezervoare sub agitare blândă și deficit de oxigen. Cantități semnificative de hidrogen sulfurat și sulfuri pot proveni din rafinării de canalizare, apele reziduale municipale, industria de îngrășăminte de apă.
Concentrația hidrogenului sulfurat din apa scade rapid din cauza oxidarea cu oxigen dizolvat în apă, și procesele mikrobakteriologicheskih (tionei, bacterii sulf colorate și incolore). În timpul oxidării hidrogenului sulfurat și a sulfaților de sulf format. Intensitatea proceselor de oxidare de hidrogen sulfurat poate ajunge la 0,5 grame de hidrogen sulfurat pe litru pe zi.
Motivul pentru limitarea concentrației în apă este toxicitatea ridicată a hidrogenului sulfurat și un miros neplăcut, care deteriorează proprietățile organoleptice ale apei, ceea ce face impropriu pentru apă și alte scopuri tehnice și economice de băut. Apariția hidrogenului sulfurat în straturile inferioare este un semn de deficiență acută de oxigen și dezvoltare ucide fenomene [9]. [31].
Pentru apele sanitare și domestice și piscicole folosesc prezența hidrogenului sulfurat și sulfuri inadmisibil (MPC - o lipsă totală a) [33].
Prezent în aproape toate apele de suprafață și sunt una dintre cele mai importante anioni.
Principala sursă de sulfați în apele de suprafață sunt procese de degradare chimică și dizolvare a mineralelor cu conținut de sulf, în principal, gips și oxidarea sulfurilor și sulf:
Cantități semnificative de sulfat care vin în rezervoare în procesul de organisme moarte și terestre de oxidare și a substanțelor acvatice de origine vegetală și animală și cu un purjor subteran.
În cantități mari de sulfați conținute în apele de mină și producții efluenților industriali, în care se utilizează acid sulfuric, de exemplu, oxidarea piritei. Sulfate, de asemenea, a prezentat apele uzate municipale și producția agricolă.
sub formă de ioni SO4 2- caracteristic numai apă demineralizată. Odată cu creșterea mineralizare ionilor sulfat tind să formeze CaSO4 stabil tip neutru asociat cu abur. MgSO4.
Sulfate sunt implicate activ în ciclul complex de sulf. În absența oxigenului sub acțiunea bacteriilor reducătoare de sulfați sunt reduși la hidrogen sulfurat și sulfuri care apariția oxigenului în apă naturală din nou oxidat la sulfati. Plante și alte organisme autotrofe recuperate sulfatii dizolvate în apă pentru construirea substanței proteine. După moartea celulelor vii bacterii heterotrofe proteine fără sulf ca hidrogenul sulfurat, ușor oxidat sulfatilor în prezența oxigenului.
Concentrația de sulfați în ape de suprafață supuse unor fluctuații sezoniere observabile și, în general, se corelează cu o schimbare de mineralizare totală de apă. Cel mai important factor care determină modul de sulfați sunt variabile rapoarte între suprafață și subterane de scurgere. Influența Vizibile procesele redox, situația biologică în corpul de apă și activități umane. [14]
sulfat elevat degradează proprietățile organoleptice ale apei și au un efect fiziologic asupra organismului uman. Ca sulfat are proprietati laxative, concentrația maximă admisă este strict reglementată de legile și reglementările. cerințe foarte stricte impuse conținutul apelor sulfați, cu abur de alimentare, ca și în prezența unei forme solide de scală sulfat de calciu. Gust sulfat de magneziu se află în prag cuprins, între 400 și 600 mg / dm 3 pentru sulfat de calciu - 250-800 mg / dm 3. Prezența sulfatului în apă industrială și potabilă poate fi util și dăunătoare [31].
Nu a fost observată sulfatilor în apa de băut afectează procesul de coroziune, dar, dacă se utilizează țevile de plumb, concentrația de sulfat de peste 200 mg / dm3 ar putea duce la scurgerea de plumb în apă.
bisulfit de carbon
Lichid volatil transparent cu un miros înțepător. Poate în cantități mari cad în apele deschise cu mori de canalizare vascoza de mătase, fabrici, din piele artificială și o serie de alte industrii.
Atunci când conținutul de disulfură de carbon într-o cantitate de 30-40 mg / dm3 observat un efect inhibitor asupra dezvoltării florei saprofite. Concentrația maximă care nu are efecte toxice asupra peștilor - 100 mg / dm 3.
sulfura de carbon este otrava politropică care provoacă intoxicații acute și cronice. Aceasta afectează sistemul nervos central și periferic, cauzând tulburări ale sistemului cardiovascular. Acesta are un efect dăunător asupra organelor tractului gastro-intestinal. Penalizată schimb de vitamina B6 și acid nicotinic.
MPCw - 1,0 mg / dm 3 (figura limitarea efectelor nocive - organoleptic) PDKvr - 1,0 mg / dm 3 (figura limitarea efectelor nocive - Poison) [12]. [33].
Sodiul este una dintre principalele componente ale compoziției chimice a apelor naturale, determină tipul lor.
Principala sursă de sodiu care intră în apele de suprafață și pământ sunt roci vulcanice și pepite sedimentar cloruri, sulfați solubili și carbonați de sare de sodiu. Sunt de asemenea importante procese biologice care au loc în zona de captare, care a determinat sunt formate compuși de sodiu solubili. Mai mult, sodiu intră în apele naturale cu menajere și apele uzate industriale și apele evacuate din câmpurile irigate.
La suprafața apei migrează predominant sodiu în stare dizolvată. Concentrația sa în apele râului variază de 0.6-300 mg / dm3, în funcție de geografia fizică și caracteristicile geologice piscinele corpurilor de apă. Concentrația apei subterane de sodiu variază în limite largi - de la miligrame la grame și zeci de grame la 1 dm 3. Este determinată de compoziția de rocă purtătoare de apă, adâncimea apelor subterane și alte condiții condiții hidrogeologice [8]. [31].
Potasiu - una dintre componentele principale ale compoziției chimice a apelor naturale. Sursa de primire în apele de suprafață sunt roci (feldspat, mică), și sărurile solubile ale acestora. Diverși compuși solubili de potasiu sunt de asemenea formate ca urmare a proceselor biologice care au loc în cortexul cerebral și solurile degradate. Caracterizat printr-o tendință de potasiu vysokodisperstnyh sorbit pe particulele de sol, roci, sedimente și plante întârziate în timpul hrana lor, o creștere. Aceasta duce la o mobilitate scăzută de potasiu în comparație cu sodiu, potasiu și așa este în apele naturale, în special de suprafață, la o concentrație mai mică decât sodiu.
În apele naturale de potasiu este, de asemenea, alimentat cu menajere și a apelor uzate industriale, iar apa evacuată din câmpurile irigate, iar scurgerile de apă de suprafață de pe terenurile agricole.
Concentrația în apă de râu tipic nu depășește 18 mg / dm 3 în intervalul apelor subterane de la miligrame la grame și zeci de grame la 1 dm 3, care este determinată de compoziția rocii purtător de apă, adâncimea apelor subterane și alte condiții condiții hidrogeologice [8]. [31].
În apele naturale, fluor este sub formă de ioni F fluorură - și ioni complecși [AlF6] 3-. [FeF4] -. [FeF5] 2-. [FeF6] 3-. [CrF6] 3-. [TiF6] 2-. și colab.
Capacitatea migratoare de fluor în apele naturale depinde în mare măsură de conținutul de ioni de calciu, ioni de fluor, dând un compus puțin solubil (produs solubilității fluorurii de calciu L = 4 10 -11). Cele mai multe dioxid de carbon joacă un rol mod, care se dizolvă carbonatul de calciu, conversia la hidrogen. Valorile crescute ale pH-ului ajută la creșterea mobilității de fluor.
Concentrația maximă admisibilă de fluor în apa de băut este de 1,5 mg / dm 3 [33].
Clor, în prezența apei ca acid hipocloros sau ionilor de hipoclorit, se numește clor liber. Clorul existent sub formă de cloramina (mono- și di-), precum și triclorurii de azot se numesc clorul legat. clor total - este suma de clor liber și legat.
Clorul liber frecvent utilizate pentru dezinfectarea apei potabile și a deșeurilor. In industria clor utilizat în albirea în fabricarea hârtiei, producția de lână, paraziticide în frigidere etc. După dizolvare în apă de clor și acid clorhidric se formează acidul hipocloros:
În funcție de condiții, cum ar fi pH-ul, temperatura, cantitatea de impurități organice și azot amoniacal, clorul poate fi prezent în alte forme, inclusiv ion hipoclorit de (OCI -) și cloramina [25].
clor activ nu trebuie să fie prezente în rezervoarele de apă, limitând indicatorul pericol sanitar generală [33].
Clorurile sunt anionul predominant în apă extrem. concentrația de clorură în apele de suprafață supuse unor fluctuații sezoniere notabile corelate cu modificări în mineralizarea totală de apă.
Sursele primare de cloruri sunt roci magmatice care includ minerale clorurate (sodalit, hlorapatit și colab.), Depozite de sare, în principal, halit. Cantități semnificative de cloruri alimentate în apă, ca urmare a schimbului cu oceanul prin atmosferă, interacțiunea precipitare cu soluri, în special în ser fiziologic, precum și emisiile vulcanice. Importanța tot mai mare sunt industriale și menajere a apelor uzate.
In contrast, sulfat și ioni de carbonat, clorură nu tinde să formeze perechi de ioni asociate. Dintre toți anionii de clor au cea mai mare capacitatea de migrație, datorită solubilității lor bune, capacitatea de intensitate ușoară până la sorbție la pulberi în suspensie și a consumului de organisme acvatice. Conținutul crescut de clorură afectează calitatea gustului apei și face impropriu pentru apa potabilă și pentru a limita utilizarea multora dintre scopurile tehnice și economice și pentru irigarea terenurilor agricole. Dacă apa potabilă este ionii de sodiu, concentrația de clorură mai mare de 250 mg / dm 3 dă apă un gust sărat. Concentrația de cloruri și fluctuațiile acestora, inclusiv diurne, poate fi unul dintre criteriile pentru fluide utilitate poluarea apei [9]. [31].
Nu există dovezi că aceste concentrații ridicate de clorură sunt dăunătoare pentru oameni. MPC este de 350 mg / dm 3), bp MPC - 300 mg / dm 3 [33].
Apa proaspătă este diferită, de obicei, cele mai mici cantități de brom, oscilând .001-.2 mg / dm 3. multe surse Comparativ ape minerale bromurate considerabila (10 - 50 mg / dm 3) [24].
iod împrăștiată leaches apele naturale din roci vulcanice și este concentrat de organisme, cum ar fi algele. Iodul concentrate în soluri și silts. O sursă importantă de iod în sol și apă sunt precipitații, iod interesant din atmosfera în care este adus de vânt mare [24].
Sursele de adaosuri de iod la apă de suprafață este apa, apa pentru câmpuri petroliere și apă uzată unele ramuri ale industriei chimice și farmaceutice.
Cu deficit de iod din dieta este asociat boli grave la om tiroidian (gusa).
Sursa de bor în apă naturală sunt subterane de bor îmbogățită cu bor datorită rocilor sedimentare metamorfice (borat, borax, kaliborite, ulexite, ascharite Colemanit). Pot fi primite de la sticla a apei uzate, metalurgice, industria constructoare de mașini, textile, ceramică, industria de piele, precum și a apelor uzate menajere, detergent saturat. Contaminarea locală a solului este posibilă în dezvoltarea minereurilor care conțin bor și modificarea îngrășămintelor care conțin bor.
În apele naturale, este sub formă de ioni de acizi bor. Într-un mediu alcalin predominant ca metaborat de ioni (BO2 -). Ca scăderea rolului creșterea pH-ului va aparține acidului ortoboric (disociere acidă are loc parțial în ioni H2 BO3 - și 3- BO3).
Concentrația medie în râu apele 100 g / dm3.
toxicitate redusă pentru pești. oxid de bor și acid ortoboric sunt substanțe toxice puternici cu acțiune politropic. Posedă efect embriotoxic. În legătură cu utilizarea de apă-bor bogat din surse de apă are loc intoxicație cronică [8].
Compușii pe bază de cianuri a apelor de suprafață provin din apele uzate industriale de la instalațiile de galvanizare, fabrici de prelucrare a minereului, întreprinderi zolotopromyshennosti, benzinarii, centrale de gaz și cocs, metale neferoase și neferoase.
Cianura se găsește în apele naturale sub formă de ioni sau sub formă de acid cianhidric slab disociate și foarte toxic. Mai mult decât atât, cianurile complexe de metale pot fi prezente în apă.
Reducerea concentrației de cianură simplă poate avea loc sub influența acizilor carbonic și a altor, prin oxidare și hidroliză și formarea de compuși insolubili și solide în suspensie sorbție și sedimente.
Cianurile sunt extrem de toxice. Pentru obiectele MPCw de apă este de 0,1 mg / dm 3 (limitarea hazard caracteristică - toxicologie sanitară) PDKvr 0,05 mg / dm 3 (limitator de pericol caracteristica - Poison) [33].
Tiocianați (tiocianați)
Apa de suprafață provine de la stațiile de epurare cocsare, plante miniere și de prelucrare, fier și întreprinderile din oțel. tiocianat Educația posibilă în producția de îngrășăminte. [8]
MPCw - 0,1 mg / dm 3 (figura limitarea efectelor nocive - Toxicologie sanitare) PDKvr - 0,15 mg / dm 3 [33].
Surse de stronțiu în apele naturale sunt roci care conțin cel mai mare număr de depozite sale purtătoare de gips.
concentrație scăzută de stronțiu în apele naturale explică compușii lor slabe solubilității sulfurici (solubilitatea SrSO4 la 18 ° C 114 mg / dm3).
Proaspatul ANALIZA apa strontiu obicei mult mai mic decât 1 mg / dm 3 și este exprimat în micrograme per litru. Există zone cu o concentrație mare de ioni în apă.
MPCw este de 7 mg / dm 3 (figura limitarea efectelor nocive - toxicologie sanitară) [33].
Surse de adăugări de aluminiu în apă naturală:- parțială argile dizolvare și aluminosilicați;
- precipitare;
- apele uzate diverse produce.
Un compuși comun de aluminiu este bauxita - Al (OH) 3. Solubilitatea sa este o funcție a pH-ului. La valori scăzute ale pH-ului <4.5 в растворе преобладают ионы Al 3+. при рН =5-6 в растворе преобладают ионы Al(OH)2 +. при рН> 7 în soluție predomină AI (OH) 4 ioni -.
Concentrația de aluminiu în apele de suprafață variază de obicei n. 10 -2 - n. 10 -1 mg / dm 3. In unele ape acide ajunge uneori câteva grame în 1 dm 3.
ionii de aluminiu au o toxicitate la multe tipuri de organisme acvatice și umane [8]. [31].
Compușii de titan în apă naturală curge ca rezultat alterarea minereurilor de titan (ilmenit, perovskit, loparite, sfen) și cu metalul apelor uzate și industria metalurgică, producția de pigmenți de dioxid de titan și altele. În apele naturale pot fi sub formă de diferiți compuși organici complecși minerale . Prezența sa poate forma un coloid hidroxid de titan.
În apele de suprafață nepoluate este în concentrații submicrogram. Concentrația apelor subterane de titan este în general redusă și este câteva sau zeci de micrograme în 1 dm 3 în apă de mare - până la 1 g / dm 3 [31].
MPCw de titan este de 0,1 mg / dm 3 (figura limitarea efectelor nocive - sanitare generale) [33].