Amestecuri de gaz 1

Arta trebuie adesea să se ocupe cu materiale gazoase apropiate de proprietățile ideale pentru gaze și care constau dintr-un amestec mecanic de gaze individuale. Acest motor cu ardere internă cu produsele de combustie, GTS, reactive și alte ?? motor termic s. amestec gazos se numește amestec de gaze individuale nu intră într-o reacție chimică. Fiecare gaz în amestec își menține proprietățile sale și se comportă ca și cum ar numai el a ocupat întregul volum.

Presiunea totală a amestecului de gaz compus din presiunile parțiale care sunt generate de fiecare din componentele amestecului.

Se numește presiune parțială generată de o componentă în peretele vasului. Full presiune (absolută), în conformitate cu legea lui Dalton este egală cu suma amestecului ex Soare presiunile parțiale ??.

Fiecare component al amestecului este distribuit de Sun ?? volumul său cu presiunea parțială.

Un volum parțial este numit un komponenta͵ volum pe care a avut-o în cazul dacă a existat la o temperatură a amestecului și presiunea sa parțială.

Ecuația (6.31), uneori se numește legea Amaga.

Obiectul calculului amestecului de gaz este determinat ?? ix constantă de gaz sau de mediu molar de masă pe baza compoziției amestecului predeterminat. Toți ceilalți parametri ai amestecului de gaz sunt determinate prin ecuația ?? enes Mendel ?? Eeva-Clapeyron (6,22; 6,24).

6.5. Capacitatea termică a gazelor

Pentru mase egale de diferite substanțe egale cu căldura produsă inițial la aceeași temperatură finală, este esențial să se petreacă cantități diferite de căldură. Deoarece încălzirea apei este extrem de important să-și petreacă aproximativ 9 ori mai multă căldură decât să se încălzească aceeași cantitate de VC ?? Eza. Deoarece capacitatea de încălzire a apei este capacitatea de căldură de aproximativ 9 ori mai mare ?? des Eza.

Capacitatea de căldură se numește cantitatea de căldură care se referă la cantitatea de substanță unitatea de încălzire cu un grad.

în care - cantitatea de căldură specifică petrecut în procesul de încălzire termodinamic 1-2.

t1, t2 - valorile inițiale și finale ale temperaturii corpului.

Deoarece cantitatea de substanță trebuie dată în termeni masive, volumetrice sau molare, distinge masa medie C (kJ / kg * °), Sob volumetric (kJ / m 3 * °) și Sμ (kJ / kmol * °) Capacitatea termică mol.

Între valorile capacității de căldură există o legătură:

Gazele de capacitate termică depinde în mare măsură de condițiile externe, la care este furnizat (sau retrasă) de căldură. Capacitatea termică a gazelor în procesele termodinamice care au loc la volum constant și specific înseamnă a apela izocoră Cv. și gazele de capacitate de căldură în procesul la presiune constantă numită Cp izobară și desemnate.

Când izocoră de căldură nu se efectuează intrarea de volum de gaz nu crește și, prin urmare, munca de expansiune, ᴛ.ᴇ. toată căldura merge pentru a crește energia internă.

Când izobară gazul de proces de încălzire se dilată, învingând rezistența pistonului extern sil- împingerea, adică. E. munca Performing. Prin urmare, pentru a încălzi gazul la aceeași temperatură - în proces de izobară este extrem de important să cheltuiască mai multă căldură decât în ​​izocoră.

Pentru a face posibil acest lucru în două cilindru identic pus în 1 kg de același gaz cu aceiași parametri. Dar, din moment ce unul dintre cilindrii cu piston Zacklin ?? enă și încălzirea gazului de proces are loc la V = const, gazul din cilindru se va încălzi mai repede ajunge la o cantitate minimă de căldură, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ petrecut doar pentru încălzirea gazului:

În al doilea cilindru doar o parte din căldura consumată în creșterea temperaturii gazului de la T1 la T2. iar a doua parte a căldurii consumate la deplasarea pistonului (până la locul de muncă). Asta este, gazul luat mai multă căldură atunci când este încălzit la aceeași temperatură:

La locul de muncă de producție a luat cantitatea de căldură:

Când procesul de lucru izobară rezultat poate fi calculat:

Folosind Clapeyron (6.20), ecuația pentru procesul izobară se poate scrie:

Comparând expresiile (6.36) și (6.38) pot fi scrise:

De multe ori în calcule de inginerie termică utilizată, de asemenea, raportul căldurilor specifice. Cu o precizie suficientă în raport cu soarele ?? em gazele dihidrici și aer, valori ale cv și cp valori constante și egale cp = 1,004 kJ / kg * grindină și cv = 0,716 kJ / deg * kg. atunci

a se vedea, de asemenea,

amestecuri de gaze totale din biosferă a lungul ultimelor sute de ani de practic neschimbat. Cu toate acestea, potrivit unor cercetători de procese tehnologice, legate de începutul formularului-TION a noosfera, iar unele au cauzat deja compoziția globală-neniya măsurabilă a întregii atmosferei, și. [Citește mai mult].

amestecuri de gaze totale din biosferă a lungul ultimelor sute de ani de practic neschimbat. Cu toate acestea, potrivit unor cercetători de procese tehnologice, legate de începutul formularului-TION a noosfera, iar unele au cauzat deja compoziția globală-neniya măsurabilă a întregii atmosferei, și. [Citește mai mult].

compoziția și fizico-chimice Proprietățile gazelor naturale. Clasificarea Gaze Naturale Lecture Întrebările 3: Structura și proprietățile fizico-chimice ale gazelor naturale, clasificarea acestora. amestecuri de gaze, densitatea gazelor, amestecul de gaze. presiune parțială și volum. [Citește mai mult].

procese tehnice de separare la temperaturi joase a amestecurilor gazoase folosite în majoritatea producției industriale de gaze într-o formă pură nu se găsește în natură. De aceea, prepararea lor este legată de procesele de separare a amestecurilor inițiale. De exemplu: -. [Citește mai mult].

Un amestec de gaze ideale, interacționând chimic Me-forward este numit un amestec ideal de gaz. Compoziția amestecului de gaz determinată de cantitatea fiecăruia dintre gazele din amestec și pot fi specificate în greutate sau lobi Ob-emnymi. fracție de masă - raportul. [Citește mai mult].